根据酸碱质子理论，溶剂分子间的质子传 递反应称为质子自递平衡（溶剂自耦合电 离平衡) 纯水有微弱的导电性，是很弱的电解质。 无机化学电子教突
• 根据酸碱质子理论，溶剂分子间的质子传 递反应称为质子自递平衡（溶剂自耦合电 离平衡） • 纯水有微弱的导电性，是很弱的电解质
3.2.1水的质子自递平衡 H20(I)+H0)=H30*(aq)+OH-(aq) 或 H2O (1)=H(aq)+OH (aq) k=4HO)doH) a(H20） 或K={c(H,O)}{c(OH)} 无机化学电 K一水的离子积常数，简称水的离子积。 25℃纯水：c(H+)=c(0H-)=1.0×107molL1 K8=1.0×10-14 数 100℃纯水：K=5.43×1013 T个，K个D
3.2.1 水的质子自递平衡 H2O (l) + H2O(l) H3O+ (aq) + OH－(aq) 或 H2O (l) H + (aq) + OH－(aq) KW — 水的离子积常数，简称水的离子积。 25℃纯水：c(H+ )= c(OH－)=1.0×10-7mol·L-1 100℃纯水： =1.0×10 K -14 W =5.43×10 K -13 W T ，KW (H O ) (OH ) 3 + - = a a（ H2O） a KW ={ (H3O )}{ (OH )} + - K c c 或 W
2溶液的pH pH=-Igic(H,O")} 应 POH=-Igc(OH pK=-lgKo 根据K={c(H,0)}{c(OH)}=1.0X10 无机化学电子教茶 即 -lgc(H)-Igc(OH)=-1gK=14 pH+pOH=pX=14
pOH = -lg{ (OH )} - 令 c pH lg{ (H O )} 3 = - + c 2 溶液的pH { (H O )}{ (OH )} 1.0 10 14 = 3 = × + - - 根据 KW c c - lg (H ) - lg (OH ) = -lg =14 + - 即 c c KW pH + pOH = p KW =14 pKw =-lgKw θ θ
3.2.2 酸碱在水溶液中的质子转移平衡 及有关计算 化学反应常在水溶液中进行，根据酸碱质子理论， H+是最强的酸，OH是最强的碱。溶液中两者的 浓度的相对变化直接影响了酸碱反应体系，决定 了体系的性质。 1.离解度和离解常数 无机化学电子数 某弱酸HA,在水溶液中存在下列质子转移平衡： HA(aq)+H,O(1)-H2O(aq)+A-(aq) K=fc(H)c(A) {c(A)}
3.2.2 酸碱在水溶液中的质子转移平衡 及有关计算 • 化学反应常在水溶液中进行，根据酸碱质子理论， H+是最强的酸，OH-是最强的碱。溶液中两者的 浓度的相对变化直接影响了酸碱反应体系，决定 了体系的性质。 • 1.离解度和离解常数 某弱酸HA，在水溶液中存在下列质子转移平衡： HA(aq) + H2O(l ) H3O+ (aq) + A- (aq) { ( )} { ( )}{ ( )} c HA c H c A Ka + =
3.2.2 酸碱在水溶液中的质子转移平衡 及有关计算 某弱碱B,在水溶液中也存在下列平衡： B(aq)+H2O(1)-BH*(aq)+OH-(aq) K=fc(HB}c(OH)》 无机化学电子教茶 {c(B)}
• 某弱碱B，在水溶液中也存在下列平衡： B(aq) + H2O(l ) BH+ (aq) + OH- (aq) { ( )} { ( )}{ ( )} c B c HB c OH Kb - = 3.2.2 酸碱在水溶液中的质子转移平衡 及有关计算