酸碱半反应：一个共轭酸碱对的质子得失 反应。 如：HAC=H++AC OH+H+=H2O 酸碱半反应不能独立存在。一个完整的酸碱 反应由两个酸碱半反应组成。 无机化学电子救
• 酸碱半反应：一个共轭酸碱对的质子得失 反应。 如：HAc=H++AcOH-+H+=H2O 酸碱半反应不能独立存在。一个完整的酸碱 反应由两个酸碱半反应组成
3.1.4酸和碱的相对强弱 酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和 碱接受质子的能力的强弱。 HCI HAC >HCN 区分效应：用一个溶剂能把酸或碱的相 无机化学电子数 对强弱区分开来，称为溶剂的“区分效应”。 例如：H,O可以区分HAc,HCN酸性的强弱。 拉平效应：溶剂将酸或碱的强度拉平的 作用，称为溶剂的“拉平效应
区分效应：用一个溶剂能把酸或碱的相 对强弱区分开来，称为溶剂的“区分效应”。 例如：H2O可以区分HAc，HCN酸性的强弱。 拉平效应：溶剂将酸或碱的强度拉平的 作用，称为溶剂的“拉平效应”。 酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和 碱接受质子的能力的强弱。 3.1.4 酸和碱的相对强弱 HCl > HAc >HCN
水对强酸起不到区分作用，水能够同 等程度地将HCIO4,HCI,HNO3等强酸的 质子全部夺取过来。 选取比水的碱性弱的碱，如冰醋酸为 溶剂对水中的强酸可体现出区分效应。例 如上述强酸在冰醋酸中不完全解离，酸性 无机化学电子款 强度依次为： HI>HCIO>HCI>HSO>HNO
水对强酸起不到区分作用，水能够同 等程度地将HClO4，HCl，HNO3等强酸的 质子全部夺取过来。 选取比水的碱性弱的碱，如冰醋酸为 溶剂对水中的强酸可体现出区分效应。例 如上述强酸在冰醋酸中不完全解离，酸性 强度依次为： HI＞HClO4＞HCl＞H2SO4＞HNO3
酸越强，其共轭碱越弱； 碱越强，其共轭酸越弱。 酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4> HAc >H,CO3>NH>H2O 无机化学电子教突 碱性：CIO4<HSO4<H,PO4< Ac<HCO<NH <OH
酸越强，其共轭碱越弱； 碱越强，其共轭酸越弱。 HAc H CO NH H O HClO H SO H PO 2 3 4 2 4 2 4 3 4 + 酸性： - - - - - - Ac HCO NH OH ClO HSO H PO 3 3 碱性： 4 4 2 4
§3.2水溶液中的质子转移年衡 及有吴计算 ©>3.2.1水的质子自递和溶液的 pH值 3.2.2 酸碱在水溶液中的质子 转移平衡及有关计算 回
§ 3.2 水溶液中的质子转移平衡 及有关计算 3.2.2 酸碱在水溶液中的质子 转移平衡及有关计算 3.2.1 水的质子自递和溶液的 pH值