令H=U+pV,即 QD=△H H称热焓,或焓,是一个新的状态函数。 Q=AH说明,对于只作体积功的定压过程,定压热等于 体系的焓变。即体系的热效应Q全部用来改变体系的焓。 △H>0时,Q>0,是吸热反应 △H<0时,Qn<0,是放热反应
令 H = U + pV ， 即 Qp = rH H 称热焓，或焓，是一个新的状态函数。 Qp = H 说明，对于只作体积功的定压过程, 定压热等于 体系的焓变。即体系的热效应 Qp 全部用来改变体系的焓。 H > 0 时，Qp > 0 ， 是吸热反应 ； H < 0 时，Qp < 0 ， 是放热反应
§2-2化学反应过程中的热效应 、化学反应热效应的概念 当系统发生化学反应后,若使产物的温度回到反应物 的起始温度,且系统不作非体积功,此时系统吸收或放出的 热量称为化学反应的热效应,简称反应热 说明:化学反应热要反映出与反应物和生成物的化学键相联系 的能量变化,一定要定义反应物和生成物的温度相同,以消除因反 应物和生成物温度不同而产生的热效应
§2-2 化学反应过程中的热效应 一、化学反应热效应的概念 当系统发生化学反应后,若使产物的温度回到反应物 的起始温度,且系统不作非体积功,此时系统吸收或放出的 热量称为化学反应的热效应,简称反应热。 说明： 化学反应热要反映出与反应物和生成物的化学键相联系 的能量变化，一定要定义反应物和生成物的温度相同，以消除因反 应物和生成物温度不同而产生的热效应
二、反应进度和反应的摩尔焓变 煤炭燃烧中的重要反应C+O2=CO2 该反应是个放热反应,放热多少显然和反应掉多少煤炭有关。 消耗掉1mol和2mol碳时,放热多少并不一样。但方程式 给出的只是C,O2和CO2的比例关系,并不能说明某时刻这 反应实际进行多少。因而,不能知道放热多少。 要规定一个物理量,表明反应进行多少,以便计算反应热
二、反应进度和反应的摩尔焓变 煤炭燃烧中的重要反应 C + O2 = CO2 该反应是个放热反应，放热多少显然和反应掉多少煤炭有关。 消耗掉 1 mol 和 2 mol 碳时，放热多少并不一样。但方程式 给出的只是 C，O2 和 CO2 的比例关系，并不能说明某时刻这一 反应实际进行多少。因而，不能知道放热多少。 要规定一个物理量，表明反应进行多少，以便计算反应热
设有化学反应 A a+ B B A OB OC A B 其中ν为化学计量系数 定义t时刻的反应进度为ξ(/ksai/克赛) OA oBn B n B
C C 0 C B 0 B B A n0 A nA n n n n − = − = − = 定义 t 时刻的反应进度为 ( / ksai / 克赛 ) 设有化学反应 A A + B B ———— C C 其中 为化学计量系数 t0 n0A n0B n0C t nA nB nC
对于同一化学反应,若反应方程式的化学计量系数不同,如 N2+3H2 2 NH3 (1) N2+-H2 NH (2) 同样ξ=1mol时,(1)表示生成了2mol的NH3 (2)表示生成了1mol的NH3
对于同一化学反应，若反应方程式的化学计量系数不同，如 N2 + 3 H2 ——— 2 NH3 ( 1 ) N2 + H2 ——— NH3 ( 2 ) 同样 = 1 mol 时，( 1 ) 表示生成了 2 mol 的 NH3 ； ( 2 ) 表示生成了 1 mol 的 NH3 。 2 1 2 3