10.1化学动力学的任务和目的 化学动力学的研究对象 化学动力学研究化学反应的速率和反应的机理以及 温度、压力、催化剂、溶剂和光照等外界因素对反应 速率的影响,把热力学的反应可能性变为现实性。 例如: 动力学认为 N2+H2→NH3(g)需一定的T,p和催化剂 2 H2+O2→>H2O(点火,加温或催化剂 2 上-内容下一内容回主目录 5返回 2021/1/21
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 10.1 化学动力学的任务和目的 化学动力学研究化学反应的速率和反应的机理以及 温度、压力、催化剂、溶剂和光照等外界因素对反应 速率的影响，把热力学的反应可能性变为现实性。 化学动力学的研究对象 2 2 3 2 2 2 1 3 N H NH (g) 2 2 1 H O H O(l) 2 + → + → 例如： 动力学认为： 需一定的T，p和催化剂 点火，加温或催化剂
10.1化学动力学的任务和目的 化学动力学发展简史 1848年 dlnK△ Us dInk E K k vant hoff 提出: dT RT2 dT RT2 c 1891年 Arrhenius=ew、 RT 设E为与T无关的常数 a 1935年 eyring等提出过渡态理论 1960年交叉分子束反应,李远哲等人1986年 获诺贝尔化学奖 上-内容下一内容回主目录 5返回 2021/1/21
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 10.1 化学动力学的任务和目的 •1848年 van’t Hoff 提出： 2 c a 2 d ln d ln d d K k E T RT T T U R = = $ b f c k k K = •1891年 Arrhenius a exp( ) E k A RT = − 设 Ea 为与T无关的常数 •1935年 Eyring等提出过渡态理论 •1960年 交叉分子束反应，李远哲等人1986年 获诺贝尔化学奖 化学动力学发展简史
10.2化学反应速率表示法 反应速度与速率 平均速率 瞬时速率 反应进度 转化速率 反应速率 绘制动力学曲线 上-内容下一内容回主目录 5返回 2021/1/21
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 10.2 化学反应速率表示法 反应速度与速率 平均速率 瞬时速率 反应进度 转化速率 反应速率 绘制动力学曲线
反应速度和速率 速度 Velocity是矢量,有方向性。 速率Rate是标量,无方向性,都是正值。 例如:R—>P 速度dR] d[pl >0 dt 速率 dr dPi >0 dt 上-内容下一内容回主目录 5返回 2021/1/21
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 反应速度和速率 速度 Velocity 是矢量，有方向性。 速率 Rate 是标量 ，无方向性，都是正值。 d[R] d[P] 0 0 d d t t 速度 d[R] d[P] 0 d d t t − 速率 = 例如: R P ⎯⎯→
平均速率 平均速率 R ([R]2-[R]1) [P2] P R RIl 2 ([P]2-[P]) 二 它不能确切反映速率的变 2 化情况,只提供了一个平 均值,用处不大。 上-内容下一内容回主目录 5返回 2021/1/21
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 平均速率 2 1 2 1 p 2 1 2 1 R ([P] [P] ) ([R] [R] ) t t r t t r − − = − − − = 它不能确切反映速率的变 化情况，只提供了一个平 均值，用处不大