热力学平衡常数 当体系达到平衡,△Gm=0,则 G.=△G0+Rrhn(GP)(np)… (f/p2°)(f/p -RThn kk K称为热力学平衡常数,它仅是温度的函数。在 数值上等于平衡时的“逸度商”,是量纲为1的量 单位为1。因为它与标准化学势有关,所以又称为 标准平衡常数 上一内容下一内容今回主目录 ←返回
上一内容 下一内容 回主目录 返回 热力学平衡常数 = −RT Kf ln 当体系达到平衡， r G m = 0 ，则 = + e E d D h H g G ( ) ( ) ( ) ( ) ln f p f p f p f p r Gm r Gm RT 称为热力学平衡常数，它仅是温度的函数。在 数值上等于平衡时的“逸度商”，是量纲为1的量， 单位为1。因为它与标准化学势有关，所以又称为 标准平衡常数。 K f
用化学反应等温式判断反应方向 化学反应等温式也可表示为: △G=- RTIn k+RThO 对理想气体 △Gn=-RThK+RThO P K2>Q△Gm<0反应向右自发进行 Ko< △Gn>0反应向左自发进行 △Gn=0反应达平衡 上一内容下一内容今回主目录 ←返回
上一内容 下一内容 回主目录 返回 用化学反应等温式判断反应方向 化学反应等温式也可表示为： 对理想气体 K Q G p p r m 0 $ 反应向右自发进行 K Q G p p r m 0 $ 反应向左自发进行 K Q G p p = = r m 0 $ 反应达平衡 r Gm RT Kf RT Qf = − ln + ln r Gm RT Kp RT Qp = − ln + ln
3平衡常数与化学方程式的关系 平衡常数与化学方程式的关系 经验平衡常数 KKKK 4 上一内容下一内容今回主目录 ←返回
上一内容 下一内容 回主目录 返回 3 平衡常数与化学方程式的关系 经验平衡常数 1. 2. 3. 4. p x c a K K K K 平衡常数与化学方程式的关系
平衡常数与化学方程式的关系 △Gm()=-R7hk 下标m表示反应进度为1mol时的标准 Gibbs自 由能的变化值。显然,化学反应方程中计量系数呈 倍数关系,△Cm()值也呈倍数关系,而K值则 呈指数的关系。 例如: (1)2H,(8+3l,(g)=HI(g A, Gm2=24, Gm. I (2)H2(g)+I2(g)=2H(g 12=(K)2 ∫,1 上一内容下一内容今回主目录 ←返回
上一内容 下一内容 回主目录 返回 平衡常数与化学方程式的关系 例如： H (g) I (g) 2HI(g) 2 + 2 = H (g) I (g) HI(g) 2 2 1 2 2 1 （1） + = （2） r Gm T = −RT Kf ( ) ln 下标 m 表示反应进度为 1 mol 时的标准Gibbs自 由能的变化值。显然，化学反应方程中计量系数呈 倍数关系， 的值也呈倍数关系，而 值则 呈指数的关系。 G (T) r m K f r Gm,2 = 2r Gm,1 2 ,2 ,1 ( ) Kf = Kf
经验平衡常数 反应达平衡时,用反应物和生成物的实际压力 摩尔分数或浓度代入计算,得到的平衡常数称为经 验平衡常数,一般有单位。例如,对任意反应 CD+eE+…→>8G+hH+ 1.用压力表示的经验平衡常数K KI= P·P PB 当∑v=0时,K的单位为1。 上一内容下一内容今回主目录 ←返回
上一内容 下一内容 回主目录 返回 经验平衡常数 反应达平衡时，用反应物和生成物的实际压力、 摩尔分数或浓度代入计算，得到的平衡常数称为经 验平衡常数，一般有单位。例如，对任意反应： d e g h D E G H + + → + + G H B d B B D E g h p e p p K p p p = = 1. 用压力表示的经验平衡常数 K p 当 B = 0 时， K p 的单位为1