有关f区元素定义的争论仍在继镇 种意见将镧系和锕系分别界定为La之后的14种 元素和Ac之后的14种元素,结果是镧系不包括La而 锕系不包括Ac 另一种意见是镧系应包括La而锕系应包括Ac,各 有15个元素 这都与f电子的填充有关。 La ce pr Ne圆 Sm Eu ca Tb圆圃 面园PAm圆E国M 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 一种意见将镧系和锕系分别界定为La 之后的 14 种 元素和Ac 之后的 14 种元素，结果是镧系不包括 La 而 锕系不包括Ac 。 另一种意见是镧系应包括La 而锕系应包括Ac , 各 有 15 个元素。 这都与 f 电子的填充有关。 续
糯士”一则别致有趣的名字 Rare Earth Rare Earth 稀土的英文是 Rare earth,18世纪得名,“稀”原 指稀贵,“士”是指其氧化物难溶于水的“土”性。 其实稀土元素在地壳中的含量并不稀少,性质也不象土 ,而是一组活泼金属,“稀土”之称只是一种历史的习 惯 根据 IUPAC推荐,把57至71的15个元素称为镧 系元素,用Ln表示,它们再加上21号的Sc和39号的 Y称为稀土元素,用RE表示影录返回
上页 下页 目录 返回 稀土的英文是 Rare Earth，18 世纪得名， “稀”原 指稀贵， “土” 是指其氧化物难溶于水的 “土” 性。 其实稀土元素在地壳中的含量并不稀少，性质也不象土 ，而是一组活泼金属， “稀土” 之称只是一种历史的习 惯 。 根据 IUPAC 推荐，把 57 至 71 的 15 个元素称为镧 系元素，用Ln 表示 ，它们再加上 21 号的 Sc 和 39 号的 Y 称为稀土元素，用RE 表示 。 “稀土”— 别致有趣的名字 Rare Earth Rare Earth “
16.1.1基本性质概述 1.镧系元素的分组 La58Ce5PrUNd Pm 62Sm 63 Eu 64Gd 6STb 66Dy 67Ho68Er69Tm7YbLu 镧铈镨钕钷钐铕钆铽镝钬铒铥镱镥 轻稀土组 重稀土组 轻稀土组 中稀土组 重稀土组 另有四分组 57 La58Ce59Pr60N6IPm 62Sm 63Eu 64Gd d锎铈镨钕钷钐销钆 64Gd 65Tb 66Dy 。6铖叮Y钬铒铥镱镥 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 1. 镧系元素的分组 钆 铽 镝 钬 铒 铥 镱 镥 另有四分组： 57La58Ce59Pr60N d镧 铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 61Pm 62Sm 63Eu 64Gd 64Gd 65Tb 66Dy 67Ho68Er69Tm70Yb71Lu 16.1.1 基本性质概述 轻稀土组 重稀土组 57La58Ce59Pr60Nd 61Pm 62Sm 63Eu 64Gd 65Tb 66Dy 67Ho68Er69Tm70Yb71Lu 镧 铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽 镝 钬 铒 铥 镱 镥 轻稀土组 中稀土组 重稀土组
2.镧系元素的电子构型和性质 元素Ln电子组态Ln3电子组态常见氧化态原子半径/pmLm3半径/pmEO 7La 4f0d624 3) 187.7 106.1 -2.38 4f15d62 (3),4 182.4 103.4 -2.34 6 4/2 (3),4 182.8 1013 -2.35 60Nd4f46s2 4f3 (3),2 182.1 99.5 -2.32 61Pm4f56s2 4f (3) 181.0 7.9 62Sm4f66s2 4f5 (3),2 180.2 96.4 -2.30 3E 4f762 4f6 (3),2 204.2 95.0 -199 4Gd4f576y2 4f 3) 180.2 93.8 -2.28 6STb 4f9 652 (3),4 178.2 92.3 -2.31 6y2 4 (3),2 177.3 90.8 29 67HO 4f 3) 176.6 894 33 4f26y2 (3) 175.7 88.1 -2.32 69Tm 4f (3),2 174.6 86.9 -2.32 70Yb 145d62 (3),2 194.0 858 22 1414516s24J (3) 173.4 84.8 -2.30 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 2. 镧系元素的电子构型和性质 元素 Ln电子组态 Ln3+电子组态 常见氧化态 原子半径/pm Ln3+半径 /pm EӨ/V 57La 58Ce 59Pr 60Nd 61Pm 62Sm 63Eu 64Gd 65Tb 66Dy 67Ho 68Er 69Tm 70Yb 71Lu 4f 05d 16s 2 4f 15d 16s 2 4f 3 6s 2 4f 4 6s 2 4f 5 6s 2 4f 6 6s 2 4f 7 6s 2 4f 75d 16s 2 4f 9 6s 2 4f 10 6s 2 4f 11 6s 2 4f 12 6s 2 4f 13 6s 2 4f 145d 16s 2 4f 145d 16s 2 4f 0 4f 1 4f 2 4f 3 4f 4 4f 5 4f 6 4f 7 4f 8 4f 9 4f 10 4f 11 4f 12 4f 13 4f 14 (3) (3),4 (3),4 (3),2 (3) (3),2 (3),2 (3) (3),4 (3),2 (3) (3) (3),2 (3),2 (3) 187.7 182.4 182.8 182.1 181.0 180.2 204.2 180.2 178.2 177.3 176.6 175.7 174.6 194.0 173.4 106.1 103.4 101.3 99.5 97.9 96.4 95.0 93.8 92.3 90.8 89.4 88.1 86.9 85.8 84.8 -2.38 -2.34 -2.35 -2.32 -2.29 -2.30 -1.99 -2.28 -2.31 -2.29 -2.33 -2.32 -2.32 -2.22 -2.30
3.氧化态特征 镧系元素全部都能形成稳定的+3氧化态。 Tb La +3 Ce Nd Pm Gd Dy Ho Er Tm Lu Ba2+ Sm eu Yb La3+(4f0,Gd3t(4f)和Lu3(4f14)处于稳定结构, 获得+2和+4氧化态是相当困难的;Ce3t(4f)和 Tb3(4f8)失去一个电子即达稳定结构,因而出现+4氧 化态;Eu3(4f6和Yb3+(4f13)接受一个电子即达稳定结 构,因而易出现+2氧化态。 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 3. 氧化态特征 镧系元素全部都能形成稳定的+ 3 氧化态。 La3+ (4f 0 ), Gd3+ (4f 7 ) 和 Lu3+ (4f 14) 处于稳定结构， 获得 +2 和 +4 氧化态是相当困难的； Ce3+ (4f 1 ) 和 Tb3+ (4f 8 ) 失去一个电子即达稳定结构，因而出现 +4 氧 化态；Eu3+ (4f 6 ) 和 Yb3+ (4f 13) 接受一个电子即达稳定结 构，因而易出现+2 氧化态