性质: ①不稳定 2HNO,=H,O+N,0=H,O+NO+ nO2 (蓝色) ②弱酸 ‖NO2=H+NO2 No+nO2 机学电 Ka=60×10 亚硝酸 (HNO2
亚硝酸 (HNO2 ) NO+NO2 性质： ② 弱酸 (蓝色) ① 不稳定 2 2 _ HNO H + NO + 4 _ Ka = 6.0×10 2HNO2 H2O N2O3 H2O NO NO2 + + +
亚硝酸盐 制备:碱吸收法 No+no+ naoh- >nAnO+ho 性质:①绝大部分无色,易溶于水,(AgNO2 浅黄色不溶)极毒是致癌物 ②氧化还原性( EA(HNO/NO)=098V) 机邵学电國图 2NO2+2I+4H 2NO+I+2HO 主 No,+Fe+2H NO+Fe+H,O 5NO+2MnO+6H 5NO3+2Mn +3H2O ③金属活泼性差,对应亚硝酸盐稳定性差 agno<nano
•亚硝酸盐 制备：碱吸收法 NO2 + NO+ NaOH ⎯→2NaNO2 + H2 O 性质：① 绝大部分无色, 易溶于水, (AgNO2 浅黄色不溶)极毒是致癌物。 ③ 金属活泼性差,对应亚硝酸盐稳定性差 主 AgNO2<NaNO2 ( (HNO /NO) 0.98V) A 2 E = 2NO 2I 4H 2NO I2 2H2O - - 2 + + + + + NO Fe 2H NO Fe H2O - 2 3 2 + + + + + + + 5NO 2MnO 6H 5NO 2Mn 3H2O - 2 3 - 4 - 2 + + + + + + ② 氧化还原性
硝酸(HⅠNO 分子内氢键 N:sp2杂化后 结构:H O 20° 4 O 且130 00 114O 物理性质: 纯硝酸:无色液体,密度为53gcm3 浓硝酸:含HNO269%,蜜度14gcm3 硝酸挥发而产生白烟——发烟硝 学电 酸,溶有过量NO2的浓硝酸产生红 烟,且硝酸常带黄色或红棕色
•硝酸 (HNO3 ) 物理性质 ： 纯硝酸：无色液体，密度为1.53g·cm-3 浓硝酸：含HNO3 69%，密度1.4g·cm-3 硝酸挥发而产生白烟——发烟硝 酸，溶有过量NO2的浓硝酸产生红 烟，且硝酸常带黄色或红棕色。 4 Π 3 结构： N：sp2杂化后 Π
HNO2的化学性质 ①强氧化性 HNO3+非金属单质—>相应高价酸+NO 4HNO3+3C->3CO2(8)+ 4NO(g)+2H2O 5HNO 3+3P->3H, POa +5NO(g) 2HNO3 +s>H,SO +2NO 包10o+32-6o,+0N0+c
HNO3的化学性质 ① 强氧化性 HNO3 +非金属单质 ⎯→相应高价酸+ N O 10HNO3 + 3I2 ⎯→6HIO3 +10NO+ 2H2 O 2HNO3 +S ⎯→H2 SO4 + 2NO 5HNO 3P 3H PO 5NO(g) 3 + ⎯→ 3 4 + 4HNO3 + 3C ⎯→3CO2 (g) + 4NO(g) + 2H2 O
大部分金属可溶于硝酸,硝酸被还原的 程度与金属的活泼性和硝酸的浓度有关 Cu+4HNO3浓)一Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8FNO3(稀)一3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 铜 机邵学电國图 与浓硝酸反应
大部分金属可溶于硝酸，硝酸被还原的 程度与金属的活泼性和硝酸的浓度有关。 Cu + 4HNO3 (浓) Cu(NO3 )2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3 (稀) 3Cu(NO3 )2 + 2NO + 4H2O 铜 与 浓 硝 酸 反 应