第二炮兵工程学院大学化学课件△ (2)标准平衡常数 aA(g)+bb(g gG(g)+ dd(g 若各气体均为理想气体,在一定温度下达到平衡时 (p/p)g·(pb/p)d (pA/p9)a·(pB/p9)b K0标准平衡常数(热力学平衡常数) K0只是T的函数,无量纲。 式中:pG、PD、PA、PB反应中各物质的平衡分压 0标准压力,p0=100KPa 503教研室
第二炮兵工程学院 若各气体均为理想气体，在一定温度下达到平衡时 Kθ＝ (pG／p θ ) g · (pD／p θ ) d (pA／p θ ) a · (pB／p θ ) b Kθ——标准平衡常数（热力学平衡常数） Kθ只是T的函数，无量纲。 式中：pG、pD、pA、pB——反应中各物质的平衡分压 p θ——标准压力，p θ＝ 100KPa （2）标准平衡常数 aA(g)+bB (g) gG (g) + dD (g)
第二炮兵工程学院人学学课件△ (3)平衡常数讨论: ※平衡常数的意义 定条件下,反应进行的程度。 平衡常数越大,表示反应向右进行的趋势越大, 反应进行得越完全。 例如:298.15K时 Cu2++Zn=Cu+Zn2+K0=2.0×1037 2(g)+O2(g)=2NO(g)K0=4.6×1031
第二炮兵工程学院 ※平衡常数的意义 —— 一定条件下，反应进行的程度。 平衡常数越大，表示反应向右进行的趋势越大， 反应进行得越完全。 例如：298.15K时 Cu2++Zn＝Cu+Zn2+ Kθ＝2.0×1037 N2 (g) + O2 (g) =2NO(g) Kθ ＝4.6×10-31 （3）平衡常数讨论：
※书写平衡常数应注意 平衡常数表达式与反应方程式的书写方式有关 例:N2Og)=2NO2(g) p)={p(NO2)2/p(N2O2) 1/2 N2O4g=NO2(g) Kp(2)=p(NO2)/{p(N24}12 显然:K={Kna132
平衡常数表达式与反应方程式的书写方式有关。 例： N2O4 (g) = 2 NO2 (g) Kp(1)＝｛ p(NO2) ｝2/ p(N2O4) 1/2 N2O4 (g) = NO2 (g) Kp (2) ＝ p(NO2) /｛ p(N2O4) ｝1/2 显然： Kp(1)＝ ｛ Kp (2) ｝2 ※书写平衡常数应注意
第二炮兵工程学晚大学化学课件△ o如果反应中有固体或纯液体参加,它们的 浓度可看成常数,不写入平衡常数表达式。 1 1 CaCO3(s)=CaO(S)+c02(g) Kp=p(CO2) K=C(CO2) Ke= p(CO2)/pe 例2N2H4()=N2(g)+2H2(g) Kp=p(n2). p(H2) K0={p(N2)/p0}·{p(H2)/p"2 503教研室
第二炮兵工程学院 如果反应中有固体或纯液体参加，它们的 浓度可看成常数，不写入平衡常数表达式。 例1 CaCO3 (s) = CaO(s) + CO2 (g) Kp ＝p(CO2 ) Kc = C(CO2 ) Kθ＝ p(CO2 )/pθ 例2 N2H4 (l) = N2 (g) + 2H2 (g) Kp = p(N2 ) · p(H2 ) 2 Kθ＝ {p(N2 )/pθ } · {p(H2 ) / pθ } 2
第二炮兵工程学院大学化学课件△ ※多重平衡规则 如果一个反应是各分步反应之和,则总 反应的平衡常数等于各分步反应平衡常 数的乘积。 K=K1×K2 反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) 该反应分两步进行: 2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g) H2O2(g)+H2(g)=2H2O(g) (2)s0研
第二炮兵工程学院 如果一个反应是各分步反应之和，则总 反应的平衡常数等于各分步反应平衡常 数的乘积。 ※多重平衡规则 反应 2NO(g) +2H2 (g) = N2 (g) + 2H2O(g) 该反应分两步进行： 2NO(g) + H2 (g) =N2 (g) + H2O2 (g) (1) H2O2 (g) +H2 (g) = 2H2O(g) (2) ∴ Kc ＝Kc1×Kc2