>公式适用条件： (1)等温、等压且不作非膨胀功的一个化学反应。 ·对一个单组分单相封闭系统，不可能发生既等温又等 压的状态变化。所以，化学反应发生时的系统组成变 化是G改变的来源；即dG是系统组成变化方向的判据。 (2)反应过程中，各物质的化学势保持不变。 ·有限系统中，发生微小的变化，不足以引起各物质的 浓度变化，即 ·大量系统中，发生5=1ol的变化，也不足以引起各 物质的浓度变化，即△Gm=∑Y 6
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2.化学反应的方向和限度 >由Gibbs自由能判据： (△，Gm)zp<0 反应右向自发进行（反应方向） (A.Gm)=0 反应达到平衡（反应限度） (△，Gm)np>0 反应不可能右向自发进行，左向可能 和∑4 B 与GibbsE自由能判据（△，Gm)2,等效，都可判断化学反 应的方向和限度。 7
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> 用 aG 来判断，相当于Gξ图中的曲线斜率 0g JT.P 对微小变化， 反应进度处于0~1mol之间 aG <0右向自发进行 )T.P OG =0 反应达到平衡 ag T,p G &G >0右向自发不可能 0g )T.P 0 体条的吉布斯自由能和的关
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>从△，Gm= aG 化学反应的摩尔Gibbs自由能变化 a5)1.p △，Gm即为在一定T,p时，G~5图中的曲线斜率 ·△，Gm总是对应于特定5 ，0 ·代表系统在该飞时的反应趋势 。 并且随着飞的变化而变 G ·即反应各瞬间△Gm时刻在变 ，0 0 体系的吉布斯自由能和芒的关系
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>从△，Gn=∑Y4=∑YB4(生成物+∑y4(反应物) 即按反应式系数计算的产物化学势之和与反应物化学 势之和的差值。 ·这个差值也是对应于特定的反应进度5，而特定5下可以 认为反应物与产物的浓度和化学势为定值。 ·这个差值绝不是纯产物与纯反应物之间的化学势差值。 注意：化学反应的△Gm与物理变化的△G √△，Gm比较特定5下的反应物与产物 √△G比较物理变化的不同状态 10
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