第七章氧化还原滴定 1条件电位和标准电位有什么不同?影响电位的外界因素有哪些 答:标准电极电位E′是指在一定温度条件下(通常为25℃)半反应中各物质都处于标准状 态,即离子、分子的浓度(严格讲应该是活度)都是1mol/(或其比值为1)(如反应中有气体物 质,则其分压等于1.013×105Pa,固体物质的活度为1)时相对于标准氢电极的电极电位。 电对的条件电极电位(E0)是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为,并且溶 液中其它组分的浓度都己确知时,该电对相对于标准氢电极电位(且校正了各种外界因素影响后 的实际电极电位,它在条件不变时为一常数)。由上可知,显然条件电位是考虑了外界的各种影 响,进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。 影响条件电位的外界因素有以下3个方面 (1)配位效应; (2)沉淀效应; (3)酸浓度。 2.是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中?为什么? 答:一般讲,两电对的标准电位大于04V(K>10°),这样的氧化还原反应,可以用于滴定分 析 实际上,当外界条件(例如介质浓度变化、酸度等)改变时,电对的标准电位是要改变的, 因此,只要能创造一个适当的外界条件,使两电对的电极电位超过04V,那么这样的氧化还原 反应也能应用于滴定分析。但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。 因为有的反应K虽然很大,但反应速度太慢,亦不符合滴定分析的要求 3影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些? 答:影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面:1)反应物的浓度:2)温度:3)催 化反应和诱导反应 4.常用氧化还原滴定法有哪几类?这些方法的基本反应是什么? 答:1)高锰酸钾法.2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2++5O2↑+8H2O MnO+H2 C2 04+2H+==Mn ++2C0+2H20 2)重铬酸甲法.Cr2On2+14H+Fe2=2Cr3++Fe3+7H2O CH3OH+Cr2072-+8H*==CO t +2Cr++6H2O 3)碘量法 32+6HO==IO3+3H2O 2S2O32+l2=2I+2H2O Cr2O2+6+14H=32+3Cr3+7H2O 5应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件? 答:应用于氧化还原滴定法的反应,必须具备以下几个主要条件: (1)反应平衡常数必须大于106,即△E>04V (2)反应迅速,且没有副反应发生,反应要完全,且有一定的计量关系 (3)参加反应的物质必须具有氧化性和还原性或能与还原剂或氧化剂生成沉淀的物质。 4)应有适当的指示剂确定终点 6化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系? 答:氧化还原滴定曲线中突跃范围的长短和氧化剂与还原剂两电对的条件电位(或标准电位) 相差的大小有关。电位差△E较大,突跃较长,一般讲,两个电对的条件电位或标准电位之差大 于0.20VⅤ时,突跃范围才明显,才有可能进行滴定,△E值大于040V时,可选用氧化还原指示 剂(当然也可以用电位法)指示滴定终点 当氧化剂和还原剂两个半电池反应中,转移的电子数相等,即n=n2时,则化学计量点的位
59 第七章 氧化还原滴定 1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？ 答：标准电极电位 E′是指在一定温度条件下（通常为 25℃）半反应中各物质都处于标准状 态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是 1mol/l（或其比值为 1）（如反应中有气体物 质，则其分压等于 1.013×105Pa，固体物质的活度为 1）时相对于标准氢电极的电极电位。 电对的条件电极电位（E 0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为 1 或浓度比为，并且溶 液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后 的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影 响，进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。 影响条件电位的外界因素有以下 3 个方面； （1） 配位效应； （2） 沉淀效应； （3） 酸浓度。 2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？ 答：一般讲，两电对的标准电位大于 0.4V（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分 析。 实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的， 因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过 0.4V ，那么这样的氧化还原 反应也能应用于滴定分析。但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。 因为有的反应 K 虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。 3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？ 答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度；2）温度；3）催 化反应和诱导反应。 4.常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？ 答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O. MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O 2) 重铬酸甲法. Cr2O7 2-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2O CH3OH+Cr2O7 2-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O 3)碘量法 3I2+6HO-===IO3 -+3H2O， 2S2O3 2-+I2===2I-+2H2O Cr2O7 2-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O 5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？ 答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件： （1）反应平衡常数必须大于 106，即△E>0.4V。 （2）反应迅速，且没有副反应发生，反应要完全，且有一定的计量关系。 （3）参加反应的物质必须具有氧化性和还原性或能与还原剂或氧化剂生成沉淀的物质。 （4）应有适当的指示剂确定终点。 6.化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系？ 答：氧化还原滴定曲线中突跃范围的长短和氧化剂与还原剂两电对的条件电位（或标准电位） 相差的大小有关。电位差△E 较大，突跃较长，一般讲，两个电对的条件电位或标准电位之差大 于 0.20V 时，突跃范围才明显，才有可能进行滴定，△E 值大于 0.40V 时，可选用氧化还原指示 剂（当然也可以用电位法）指示滴定终点。 当氧化剂和还原剂两个半电池反应中，转移的电子数相等，即 n1=n2 时，则化学计量点的位
置恰好在滴定突跃的中(间)点。如果n≠n,则化学计量点的位置偏向电子转移数较多(即n 值较大)的电对一方;n和n2相差越大,化学计量点偏向越多 7.试比较酸碱滴定、络合滴定和氧化还原滴定的滴定曲线,说明它们共性和特性 答:酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定的滴定曲线共性是: 1)在滴定剂不足0.1%和过量0.1%时,三种滴定曲线均能形成突跃 2)均是利用滴定曲线的突跃,提供选择指示剂的依据。其特性是:酸碱滴定曲线是溶液 的pH值为纵坐标,配位滴定的滴定曲线以pM为纵坐标,而氧化还原滴定曲线是以 E值为纵坐标,其横坐标均是加入的标准溶液。 8氧化还原滴定中的指示剂分为几类?各自如何指示滴定终点? 答:氧化还原滴定中指示剂分为三类: (1)氧化还原指示剂。是一类本身具有氧化还原性质的有机试剂,其氧化型与还原型具有 不同的颜色。进行氧化还原滴定时,在化学计量点附近,指示剂或者由氧化型转变为还原型,或 者由还原型转变为氧化型,从而引起溶液颜色突变,指示终点 (2)自身指示剂。利用滴定剂或被滴定液本身的颜色变化来指示终点。 (3)专属指示剂。其本身并无氧化还原性质,但它能与滴定体系中的氧化剂或还原剂结合 而显示出与其本身不同的颜色。 9氧化还原指示剂的变色原理和选择与酸碱指示剂有何异同? 答:氧化还原滴定所用的指示剂分为两个类型:氧化还原指示剂和其他指示剂。后者的变色 原理和选择与酸碱指示剂无有任何异同点。而前者—一氧化还原指示剂的变色原理和选择与酸碱 指示剂的异同点如下 ①酸碱指示剂的变色主要与溶液的酸度(pH值)有关;而氧化还原指示剂的变色主要是决定 于其氧化型和还原型(两型的颜色不同)的颜色 ②酸碱指示剂变色和氧化还原指示剂变色均有变色点;两者均有变色范围 ③酸碱指示剂和氧化还原指示剂的选择均与滴定曲线的突跃范围有关。酸碱指示剂是范围, 而氧化还原指示剂则是电位范围。其颜色强度的变化均是从10变到0.1的关系 ④酸碱指示剂的变色除与溶液的值有关外,而指示剂本身也有结构变化:氧化还原指示剂则 只与电位有关。 10在进行氧化还原滴定之前,为什么要进行预氧化或预还原的处理?预处理时对所用的预氧化剂 或还原剂有哪些要求 答:在进行氧化还原滴定之前,为了能成功的完成氧化还原滴定,时常需要将被测定的组分 处理成能与滴定剂迅速、完全并按照一定计量关系起反应的状态,或者处理成高价后用还原剂进 行滴定,或者处理成低价后用氧化剂滴定。滴定前使被测组分转变为一定价态的步骤称为滴定前 的预处理。预处理时对所用的氧化剂或还原剂有以下几点要求 (1)反应进行完全而且速度要快 (2)反应应该具有一定的选择性 (3)过量的氧化剂或还原剂应易于除去 Il碘量法的主要误差来源有哪些?为什么碘量法不适宜在高酸度或高碱度介质中进行? 答:碘量法的主要误差来源有以下几个方面: (1)标准溶液的遇酸分解; (2)碘标准溶液的挥发和被滴定碘的挥发 (3)空气对KI的氧化作用: (4)滴定条件的不适当。 由于碘量法使用的标准溶液和它们间的反应必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性 溶液中,将会发生副反应
60 置恰好在滴定突跃的中（间）点。如果 n1≠n2，则化学计量点的位置偏向电子转移数较多（即 n 值较大）的电对一方；n1 和 n2 相差越大，化学计量点偏向越多。 7.试比较酸碱滴定、络合滴定和氧化还原滴定的滴定曲线，说明它们共性和特性。 答： 酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定的滴定曲线共性是： 1） 在滴定剂不足 0.1%和过量 0.1%时，三种滴定曲线均能形成突跃； 2） 均是利用滴定曲线的突跃，提供选择指示剂的依据。其特性是：酸碱滴定曲线是溶液 的 pH 值为纵坐标，配位滴定的滴定曲线以 pM 为纵坐标，而氧化还原滴定曲线是以 E 值为纵坐标，其横坐标均是加入的标准溶液。 8.氧化还原滴定中的指示剂分为几类？各自如何指示滴定终点？ 答：氧化还原滴定中指示剂分为三类： （1）氧化还原指示剂。是一类本身具有氧化还原性质的有机试剂，其氧化型与还原型具有 不同的颜色。进行氧化还原滴定时，在化学计量点附近，指示剂或者由氧化型转变为还原型，或 者由还原型转变为氧化型，从而引起溶液颜色突变，指示终点。 （2）自身指示剂。 利用滴定剂或被滴定液本身的颜色变化来指示终点。 （3）专属指示剂。 其本身并无氧化还原性质，但它能与滴定体系中的氧化剂或还原剂结合 而显示出与其本身不同的颜色。 9.氧化还原指示剂的变色原理和选择与酸碱指示剂有何异同？ 答：氧化还原滴定所用的指示剂分为两个类型：氧化还原指示剂和其他指示剂。后者的变色 原理和选择与酸碱指示剂无有任何异同点。而前者——氧化还原指示剂的变色原理和选择与酸碱 指示剂的异同点如下： ①酸碱指示剂的变色主要与溶液的酸度（pH 值）有关；而氧化还原指示剂的变色主要是决定 于其氧化型和还原型（两型的颜色不同）的颜色。 ②酸碱指示剂变色和氧化还原指示剂变色 均有变色点；两者均有变色范围。 ③酸碱指示剂和氧化还原指示剂的选择均与滴定曲线的突跃范围有关。酸碱指示剂是范围， 而氧化还原指示剂则是电位范围。其颜色强度的变化均是从 10 变到 0.1 的关系。 ④酸碱指示剂的变色除与溶液的值有关外，而指示剂本身也有结构变化；氧化还原指示剂则 只与电位有关。 10.在进行氧化还原滴定之前，为什么要进行预氧化或预还原的处理？预处理时对所用的预氧化剂 或还原剂有哪些要求？ 答：在进行氧化还原滴定之前，为了能成功的完成氧化还原滴定，时常需要将被测定的组分 处理成能与滴定剂迅速、完全并按照一定计量关系起反应的状态，或者处理成高价后用还原剂进 行滴定，或者处理成低价后用氧化剂滴定。滴定前使被测组分转变为一定价态的步骤称为滴定前 的预处理。预处理时对所用的氧化剂或还原剂有以下几点要求： （1） 反应进行完全而且速度要快； （2） 反应应该具有一定的选择性。 （3） 过量的氧化剂或还原剂应易于除去； 11.碘量法的主要误差来源有哪些？为什么碘量法不适宜在高酸度或高碱度介质中进行？ 答；碘量法的主要误差来源有以下几个方面： （1） 标准溶液的遇酸分解； （2） 碘标准溶液的挥发和被滴定碘的挥发； （3） 空气对 KI 的氧化作用： （4） 滴定条件的不适当。 由于碘量法使用的标准溶液和它们间的反应必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性 溶液中，将会发生副反应：
S2O32+4l2+10OH=2SO42+8I+5H2O 而且在碱性溶液中还会发生歧化反应 32+6OH=lO3+5I+3H2O 如果在强碱性溶液中,溶液会发生分解 S2O32+2H=SO2↑+S↓+H2O 同时,在酸性溶液中也容易被空气中的氧所氧化: 4I+4H+O2=212+2H2O 基于以上原因,所以碘量法不适宜在高酸度或高碱度介质进行 12.比较用KMnO4K2Cr2O和Ce(SO42作滴定剂的优缺点 和作滴定剂的优缺点见下表 KMnO4 Cr2O Ce(SO4)2 酸性条件下氧化性强,可易提纯且稳定,可直接配|易提纯,可直接配制,稳定 优点以直接或间接滴定许多有制,可长期保存和使用,可长期放置,可在HC1用 机物和无机物,应用广泛,在HC中可直接滴定Fe2+Ce2+滴定Fe2+而不受影响, 且可作为自身指示剂 反应简单,副反应少 其中常含有少量杂质,其本身显橙色,指示灵敏度价钱昂贵 易与水和是空气等还原性差,且还原后显绿色掩盖 缺点|物质反应,标准溶液不稳橙色,不能作为自身指示 定,标定后不易长期使用,剂 不能用还原剂直接滴定来 测MnO4 13.设计一个分别测定混合溶液中AsO3和AsO43的分析方案(原理、简单步骤和计算公式) 答:分别测定AsO3和AsO43碘量法分析方案如下: (1)于AsO43、AsO3的混合溶液中,在酸性条件下,加过量KI,此时AsO43与I反应: AsO4+21- +2H*=AsO: +l2+H2O 析出的L2用Na2S2O3标准溶液滴定: l2+2S2O32=2I+SO62 由NaS2O3溶液的浓度(CNa2s2o3)和用去的体积(VNa2s2o3)即可求得AsO43的含量 另外,在取一定量的AsO43和AsO32混合溶液,加NaCO3在pH=8.0的条件下,用l2标准 溶液滴定溶液的AsO3: AsO 3-+12+2HCO3=-==AsO43+21+2CO t +H20 (PH=8.0) 根据I2溶液的浓度(C2)和消耗的体积(V)即可求AO3的量 (2)测定步骤 ①AsO43的测定 移取混合试液25.ooml于锥形瓶中,加酸和过量KI,析出的L,用Na2S2O3标准溶液滴定, 快到终点时加入淀粉指示剂,继续NaS2O3用滴定,终点时溶液由蓝色变为无色。由下式计算 AsO43的含量(以gm表示 AsO3.= 25.00 (2)AsO3的测定 量取AsO3和AsO43混合溶液2500ml,若试液为碱性,可取酸调至微酸性后,加一定量
61 S2O3 2-+4I2+10OH-=2SO4 2-+8I-+5H2O 而且在碱性溶液中还会发生歧化反应： 3I2+6OH-=IO3 -+5I-+3H2O 如果在强碱性溶液中，溶液会发生分解： S2O3 2-+2H+=SO2↑+S↓+H2O 同时，在酸性溶液中也容易被空气中的氧所氧化： 4I-+4H++O2=2I2+2H2O 基于以上原因，所以碘量法不适宜在高酸度或高碱度介质进行。 12.比较用 KMnO4’K2Cr2O7 和 Ce(SO4)2 作滴定剂的优缺点。 和作滴定剂的优缺点见下表 KMnO4 K2Cr2O7 Ce(SO4)2 优点 酸性条件下氧化性强，可 以直接或间接滴定许多有 机物和无机物，应用广泛， 且可作为自身指示剂 易提纯且稳定，可直接配 制，可长期保存和使用， 在 HCl 中可直接滴定 Fe2+ 易提纯，可直接配制，稳定 可长期放置，可在 HCl 用 Ce2+滴定 Fe2+而不受影响， 反应简单，副反应少。 缺点 其中常含有少量杂质，其 易与水和是空气等还原性 物质反应，标准溶液不稳 定，标定后不易长期使用， 不能用还原剂直接滴定来 测 MnO4 - 本身显橙色，指示灵敏度 差，且还原后显绿色掩盖 橙色，不能作为自身指示 剂 价钱昂贵 13.设计一个分别测定混合溶液中 AsO3 3-和 AsO4 3-的分析方案（原理、简单步骤和计算公式）。 答：分别测定 AsO3 3-和 AsO4 3-碘量法分析方案如下： （1） 于 AsO4 3-﹑AsO3 3-的混合溶液中，在酸性条件下，加过量 KI，此时 AsO4 3-与 I -反应： AsO4 3- +2I-+2H+=AsO3 3+ - I2+H2O 析出的 I2 用 Na2S2O3 标准溶液滴定： I2+2S2O3 2-=2I-+S4O6 2- 由 Na2S2O3 溶液的浓度(C Na2S2O3)和用去的体积(V Na2S2O3)即可求得 AsO4 3-的含量。 另外，在取一定量的 AsO4 3-和 AsO3 3-混合溶液，加 NaHCO3,在 pH=8.0 的条件下，用 I2 标准 溶液滴定溶液的 AsO3 3-： AsO3 3-+I2+2HCO3 -=====AsO4 3-+2I-+2CO2↑+H2O (PH=8.0) 根据 I2 溶液的浓度(CI2)和消耗的体积(VI2)即可求 AsO3 3-的量。 （2）测定步骤 ①AsO4 3-的测定 移取混合试液 25.00ml 于锥形瓶中，加酸和过量 KI，析出的 I2，用 Na2S2O3 标准溶液滴定， 快到终点时加入淀粉指示剂，继续 Na2S2O3 用滴定，终点时溶液由蓝色变为无色。由下式计算 AsO4 3-的含量（以 g/ml 表示）： AsO4 3-= 25.00 2 1 100 1 4 3 2 2 3 2 2 3 − Na S O N S O M AsO C V a （2）AsO3 3-的测定 量取 AsO3 3-和 AsO4 3-混合溶液 25.00ml，若试液为碱性，可取酸调至微酸性后，加一定量
NaHco3,用2标准溶液滴定AsO3,用淀粉作指示剂,终点时溶液由无色变为蓝色,然后由下 式计算AO3的含量(以g/m表示) C,×V1×-M AsO:3 )so 25.00 14.在C、Br和I三种离子的混合物溶液中,欲将I氧化为I2,而又不使Br和C氧化在常用的氧 化剂Fe2(SO)3和KMnO4中应选择哪一种? 答:选用Fe2(SO4)3氧化剂即能满足上述要求,因为: EO MnO4-/Mn2+=1.51V Fe3+/Fe2 EOB2=1.087V E12n=0.62lV 又标准电极电位可知:E0Fe3+/e2+的电位低于Ec/2c而EB2mx高于Epn故只能将氧化为 I2,而不能将C和Br氧化。如果选用KMnO4时则能将其氧化 15计算在lmo/LHCl溶液中,当[C]=1.0moL时,AgAg电对的条件电位。 解:经查表在1mo的溶液中,EAgA=0.7994V ∵E=E 0.7994+0.0592×g{Ag 又:C=1 mol/ KspjAgCI×100 ∴E=0.7994+0592g1×100=0.22V 16计算在1.5 moVLHCI介质中,当cmw=0.10mol/Lcm=0.020mo时Cr2O2Cr3电对的电极 电位。 解:附录中没有该电对相应的条件电位值,采用相近1moL的介质中E=1.00V代替 gC CvD=0. 10mol/L C Cr=0.020mol/L E=EO 0.059Cc)=1.02V 6 C =10lV 17.计算pH=10.0[NH4+NH]=020mol时Zn2/Zn电对条件电位。若Czmm=0.020mol,体系的 电位是多少? 解:已知Em12+m=0.763V,Zn-NH3络合物的lgB1-lgB4分别为227461701,906 O]=104,pKa=926 1)pH=pKa+lg[NH3]/[NH4I 10.0-9.26+1g[NH3V[] CNH=NH4]+[NH]=0.20 (2) (1)、(2)联立解得[NH]=0.169molL az=1+B,[NH3]+B2INH3]+B3INH,]+BINH
62 NaHCO3，用 I2 标准溶液滴定 AsO3 3-，用淀粉作指示剂，终点时溶液由无色变为蓝色，然后由下 式计算 AsO3 3-的含量（以 g/ml 表示）： AsO3 3-= 25.00 100 1 3 3 2 2 − CI VI M AsO 14.在 Cl-、Br-和 I -三种离子的混合物溶液中，欲将 I -氧化为 I2，而又不使 Br-和 Cl-氧化在常用的氧 化剂 Fe2(SO4)3 和 KMnO4 中应选择哪一种？ 答：选用 Fe2(SO4)3 氧化剂即能满足上述要求，因为： E 0 MnO4-/Mn2+=1.51V E 0 Fe3+/Fe2+=0.771V E 0 Cl2/2Cl-=1.395V E 0 Br2/Br-=1.087V E 0 I2/I-=0.621V 又标准电极电位可知：E 0 Fe3+/Fe2+的电位低于 E 0 Cl2/2Cl 而 E 0 Br2/Br-高于 E 0 I2/I-故只能将氧化为 I2，而不能将 Cl-和 Br-氧化。如果选用 KMnO4 时则能将其氧化。 15.计算在 1mol/LHCl 溶液中，当[Cl - ]=1.0mol/L 时，Ag + /Ag 电对的条件电位。 解：经查表在 1mol/l 的溶液中，E 0`Ag+/Ag=0.7994V ∵E=E0 Ag+/Ag+0.0592×lg Ag Ag+ =0.7994+0.0592×lg[Ag+ ] 又∵[Cl- ]=1mol/l Ksp[AgCl]= 1.8 1 ×1010 ∴E=0.7994+0.0592×lg 1.8 1 ×1010=0.22V 16.计算在 1.5mol/LHCl 介质中，当 cCr(VI)=0.10mol/L,cCr(III)=0.020mol/L 时 Cr2O7 2- /Cr3+电对的电极 电位。 解：附录中没有该电对相应的条件电位值，采用相近 1mol/L 的介质中 E 0=1.00V 代替 Cr2O7 2-+14H++6e-==2Cr 3++7H2O 当 C Cr(VI)=0.10mol/L C Cr(III)=0.020mol/L E=E0 Cr(VI)/ Cr(III)+ 6 0.059 lg = ( ) ( ) Cr III Cr VI C C 1.02V =1.01V 17.计算 pH=10.0,[NH4 + ]+[NH3]=0.20mol/L 时 Zn2+/Zn 电对条件电位。若 CZn(II)=0.020mol/L,体系的 电位是多少？ 解：已知 E 0 Zn2+/Zn=-0.763V, Zn－NH3 络合物的 lg 1－lg 4 分别为 2.27,4.61,7.01,9.06. [HO- ]=10-4 , pKa=9.26 1) pH=pKa+lg[NH3]/[NH4 + ] 10.0=9.26+ lg[NH3]/[NH4 + ] (1) CNH3=[NH4 + ]+[NH3]=0.20 (2) (1)、(2)联立解得 [NH3]=0.169 mol/L ∵ 4 4 3 3 3 3 2 1 3 2 3 1 [NH ] [NH ] [NH ] [NH ] Zn = + + + +
(0.169) (0.169)+106×(0169) E=E0+ 0.0 0.059 l=0.763 0.94V 9.41×1 0.059 2)若[zn21=0020mo,则E=094+×lg0.02=-099 2 18分别计算[H]=20moL和pH=2.00时MnO/Mn2电对的条件电位。 解:在酸性溶液中的反应为,MnO4+4H'+5e-=Mn2++4H2O,经查表E0=1.51V 当[H+]=20mo,E=E+ 0.059 g[H+]3=1.54V 当田1=01m0Mn,E=E9+059×g(H=132 19.用碘量法测定铬铁矿中铬的含量时,试液中共存的Fe艹有干扰。此时若溶液的pH=2.0,F∈I 的浓度为0.0mo/L,Fe(Ⅱ)的浓度为1.0×105mo/L,加入EDTA并使其过量的浓度为0.10mo/L 问此条件下,Fe3的干扰能否被消除? 解:已知[Fe3]=0.10mol/,[Fe2+]=1.0×105 moM. edta=0.10mo/。查表知:pH=2.0时, Ig a(=13.51, IgKFeY-=25. 1, IgK 14.32 K,=K, gK'FeY=IgKFeY-lg a(H= 25, 1-13.51-=11.59 1432-13.51=-0.19 根据 Fe3}=0.10.1×1015=10159mo/L;[Fe2=1.0×105/0.1×1019=10481mol/L E2,=0.77+0059×g 0.37V 0.37V<E12/=0.54V ∵.能排除。 20已知在1 mol/LHCI介质中,Fe(Fe()电对的E=070V,Sn(V/sn(1电对的E0.14V。求 在此条件下,反应2Fe3+Sn2+=Sn4+2Fe2+的条件平衡常数 解:已知EFe3+/Fe2+=0.70V,EOSn4/Sn2+=0.4V 对于反应2Fe3++Sn4=2Fe2++S 则,gk=叫E-E)2×070+0121898 0.059 0.059 K=9.5×10 21对于氧化还原反应BrO3+5Br+6H+==3Br2+3H2O(1)求此反应的平衡常数(2)计算当溶液的 pH=7.0,[BrO3]=0.l0mol/L[Br]=070moL时,游离溴的平衡浓度 解:1)与此有关的两个半电池反应为 63
63 = 2.27 1+10 ( ) ( ) ( ) 4.6 1 2 7.0 1 3 9.0 6 4 0.169 +10 0.169 +10 0.169 +10 0.169 =9.41×105 ∴ E=E0+ Zn 1 lg 2 0.059 =-0.763+ 5 9.41 10 1 lg 2 0.059 =-0.94 V 2) 若[Zn2+]=0.020mol/l,则 E=-0.94+ lg 0.02 0.99V 2 0.059 = − 18.分别计算[H+ ]=2.0mol/L 和 pH=2.00 时 MnO4 - /Mn2+电对的条件电位。 解：在酸性溶液中的反应为，MnO4 -+4H++5e-==Mn2++4H2O，经查表 E 0=1.51V 当[H+]=2.0mol/l, E=E0+ 8 lg[ ] 5 0.059 + H =1.54V 当[H+ ]=0.01mol/l, E=E0+ lg[ H ] 1.32V 2 0.059 8 = + . 19.用碘量法测定铬铁矿中铬的含量时，试液中共存的 Fe3+有干扰。此时若溶液的 pH=2.0，Fe(III) 的浓度为 0.10mol/L, Fe(Ⅱ)的浓度为 1.0×10-5mol/L，加入 EDTA 并使其过量的浓度为 0.10mol/L。 问此条件下，Fe 3+的干扰能否被消除？ 解：已知 [Fe3+]=0.10mol/l，[Fe2+]=1.0×10-5mol/l。EDTA=0.10mol/l。查表知：pH =2.0 时， lgα(H)=13.51, lgKFeY-=25.1, lgKFeY2-=14.32 ∵ ( ) ' KMY = KMY Y H 故： lgK’FeY-= lgKFeY-- lgα(H)=25.1-13.51=11.59 lgK’FeY2-= lgKFeY2-- lgα(H)=14.32-13.51=-0.19 根据：Fe + Y = FeY 得： [Fe 3+]=0.1/0.1×10-11.59=10-11.59 mol/L; [Fe 2+]=1.0×10-5 /0.1×10-0.19=10-4.81 mol/L; V Fe Fe EFe Fe 0.37 [ ] [ ] 0.77 0.059 lg 2 3 / 3 2 = + = + + + + 0.37V<EI2/I-=0.54 V ∴ 能排除。 20.已知在 1mol/LHCl 介质中，Fe(III)/Fe(II)电对的E 0=0.70V，Sn(IV)/sn(II)电对的 E 0=0.14V。 求 在此条件下，反应 2Fe3++Sn2+==Sn4++2Fe2+的条件平衡常数。 . 解：已知 E 0Fe3+/Fe2+=0.70V, E0Sn4+/Sn2+=0.14V 对于反应 2Fe3++Sn4+=2Fe2++Sn2+ . 则， ( ) ( ) 5 0 2 0 1 ` 9.5 10 18.98 0.059 2 0.70 0.14 0.059 lg ` = = + = − = K n E E K 21.对于氧化还原反应 BrO3 -+5Br-+6H+-==3Br2+3H2O（1）求此反应的平衡常数（2）计算当溶液的 pH=7.0,[BrO3 - ]=0.10mol/L,[Br- ]=0.70mol/L 时，游离溴的平衡浓度。 解：1）与此有关的两个半电池反应为