平衡常数 武溪大享化学与分子科学学院 COLLESE OF CHEMISTRY RND MDLECULRR SCIENCES UHRN UNIVERSITY 反应：HA十B=HB++A 活度常数 一与温度有关 Ka CHB*QA r(H)r(Ac) K= QBOHA 浓度常数K心—与温度和离子强度有关 Kc= HBJA-] HB+LA·BHA [BIHAI QBQHA YHB'YA K YHB'YA Wuhan University
活度常数 K◦ ——与温度有关 反应：HA＋B HB+ +Aa (H ) (Ac ) K g g + − = 平衡常数 aHB + aA - K◦ = aBaHA 浓度常数 Kc ——与温度和离子强度有关 [HB+ ][A- ] Kc = = [B][HA] aHB + aA - = aBaHA gB g HAg HB + gA - K ◦ g HB + gA -
4质子条件式 式溪享化学与分子科学学院 COLLESE OF CHEMIS TRY AND MOLECULRR SCIENCES WUHAN UNIVERSITY 物料平衡(Material(Mass)Balance): 各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度。 电荷平衡(Charge Balance): 溶液中正离子所带正电荷的总数等于负离子所带 负电荷的总数（电中性原则）。 质子平衡(Proton Balance): 溶液中酸失去质子数目等于碱得到质子数目。 或溪来享 Wuhan University
物料平衡 (Material (Mass) Balance): 各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度。 电荷平衡 (Charge Balance): 溶液中正离子所带正电荷的总数等于负离子所带 负电荷的总数(电中性原则)。 质子平衡 (Proton Balance): 溶液中酸失去质子数目等于碱得到质子数目。 4 质子条件式
物料平衡 武溪大享化学与分子科学学院 COLLEGE OF CHEMISTRY AND MOLECULRR SCIENCES WUHAN UNIVERSITY 各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度。 质量平衡方程(MBE) 2 x 103 mol/L ZnCl,0.2 mol/L NH3 [C=4×10-3mol/L [Zn2+1+[Zn(NH3)2+]+[Zn(NH3)22+1+[ZnNH3)32+] +Zn(NH3)42+]=2×103mol/L [NH+Zn(NH3)2+]+2Zn(NH3)22+]+3Zn(NH3)32+] +4Zn(NH3)42+]=0.2mol/L 或溪未享 Wuhan University
质量平衡方程（MBE） 2 10-3 mol/L ZnCl2 和 0.2 mol/L NH3 [Cl- ] = 4 10-3 mol/L [Zn2+] +[Zn(NH3 ) 2+] +[Zn(NH3 )2 2+]+[Zn(NH3 )3 2+] +[Zn(NH3 )4 2+]= 2 10-3 mol/L [NH3 ] +[Zn(NH3 ) 2+] +2[Zn(NH3 )2 2+]+3[Zn(NH3 )3 2+] +4[Zn(NH3 )4 2+] = 0.2 mol/L 物料平衡 各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度
式溪*享化学与分子科学学院 电荷平衡 WUHAN UNIVERSITY 溶液中正离子所带正电荷的总数等于负离子所带 负电荷的总数（电中性原则）。 电荷平衡方程（CBE) Na2C204水溶液 Na]+H]=[OH+HC204]+2[C2042-] 或溪大 Wuhan University
电荷平衡方程（CBE) Na2C2O4水溶液 [Na+ ] + [H+ ] = [OH- ] + [HC2O4 - ] + 2[C2O4 2- ] 电荷平衡 溶液中正离子所带正电荷的总数等于负离子所带 负电荷的总数(电中性原则)
武溪大享化学与分子科学学院 COLLESE OF CHEMISTRY RND MDLECULRR SCIENCES WUHRN UNIVERSITY 质子平衡 溶液中酸失去质子数目等于碱得到质子数目。 质子条件式(PBE) (1)先选零水准（大量存在，参与质子转移的物质）， 一般选取投料组分及H2O (2)将零水准得质子产物写在等式一边，失质子产物 写在等式另一边 (3)浓度项前乘上得失质子数 或溪大享 Wuhan University
质子平衡 溶液中酸失去质子数目等于碱得到质子数目。 质子条件式（PBE） (1) 先选零水准 (大量存在,参与质子转移的物质)， 一般选取投料组分及H2O (2) 将零水准得质子产物写在等式一边,失质子产物 写在等式另一边 (3) 浓度项前乘上得失质子数