燃料的发热量 Q单位质量对固、液)或单位体积(对 气体)的燃料完全燃烧时放出的最大 热量。单位:kkg1或km3 QDw=127CO%+108H2%+360CH4%+…+231H2S% 其中127、108、360.231分别表示CO H2、CH4、H在标准情况下完全燃烧放 出的热量(102kJm3)
燃料的发热量 QDW—单位质量(对固、液)或单位体积(对 QDW =127CO%+108H2%+360CH4%+…+231H2S% 其中127、108、360 … 231分别表示CO、 热量。单位：kJ·kg-1 或 kJ·m-3 。 气体)的燃料完全燃烧时放出的最大 出的热量(10-2kJ·m-3)。 H2、 CH4 、 H2S在标准情况下完全燃烧放
燃烧热 燃烧燃料与氧的化合反应。 燃烧焓—单位物质B完全燃烧反应的摩尔 焓变。在标准状态下,即:标准 摩尔燃烧焓 符号:△Hn(刀 单位: k].-1
燃烧热 燃烧—燃料与氧的化合反应。 燃烧焓—单位物质B完全燃烧反应的摩尔 单位：kJ·mol-1 符号：ΔcHm,B(T) 摩尔燃烧焓。 焓变。在标准状态下，即：标准
完全燃烧—可燃物分子中各元素都变成最 稳定的氧化物或单质。 如:C→CO H→H20S→SO P→P2O5N→N2 这些氧化物或单质的△BB()=0 化学反应的焓变: △e(T)=-22a
完全燃烧—可燃物分子中各元素都变成最 如：C→CO2 H→H2O S→SO2 这些氧化物或单质的 化学反应的焓变: Δ H (T) Σ ν Δ H (T ) r m = - B B C mB y y y ΔcHm,B(T)=0 稳定的氧化物或单质。 P→P2O5 N→N2
根据盖斯定律: 反应物46Q→生成物 EAn(刀 V HM(T 燃烧产物 所以 (T)=AH(反)】H(生)
ΔrHm(T)= y ΣνiΔcHm(反) y -ΣνiΔcHm(生) y ΔrHm(T) y 反应物 生成物 燃烧产物 ΣνiΔcHm(T) y ΣνiΔcHm(T) y 所以： 根据盖斯定律：