7.1.4能参数 3.键角 在多原子分子中，原子核连线间的夹角叫 键角，反映多原子分子空间的构型，如CH4中 C一H键间的夹角为10928'，其构型为正四面 体；H20分子中2个0一H键之间夹角104.5度。 键角的大小影响分子的许多性质，如分子 的极性，从而影响其溶解性、熔沸点等
在多原子分子中，原子核连线间的夹角叫 键角，反映多原子分子空间的构型，如CH4中 C－H键间的夹角为109o28’，其构型为正四面 体； H2O分子中2个O—H键之间夹角104.5度。 键角的大小影响分子的许多性质，如分子 的极性，从而影响其溶解性、熔沸点等。 3.键角 7.1.4 键参数
键矩 定义式： u=q·l 式中g为电量，1为键长。 6+ δ- H>CI 4=3.57×10-30C.m
键矩 定义式： = q l H → Cl + − 3.57 10 C m 30 = − 式中q为电量， l 为键长
4.键的极性 非极性键： 当成键原子的电负性相同时，核间电子云密集 区域在两核的中间，成键二原子间正电重心和负电 重心重合时，如单质分子。 极性共价键： 当成键原子的电负性不同时，核间电子云密集 区域偏向电负性较大的一方，使之带部分负电荷， 电负性小的带部分正电荷，成键二原子间正电重心 和负电重心重合，成键二原子间正电重心和负电重 心不重合。如HC分子 成键二原子电负性相差越大，键的极性越强
4.键的极性 非极性键： 当成键原子的电负性相同时，核间电子云密集 区域在两核的中间，成键二原子间正电重心和负电 重心重合时，如单质分子 。 极性共价键： 当成键原子的电负性不同时，核间电子云密集 区域偏向电负性较大的一方，使之带部分负电荷， 电负性小的带部分正电荷，成键二原子间正电重心 和负电重心重合，成键二原子间正电重心和负电重 心不重合。如HCl分子 成键二原子电负性相差越大，键的极性越强
7.2亲化轨道理论 7.2.1理论要点 为了更好解释分子的空间构型和稳定性， 1931年鲍林在经典价键理论的基础上，以量子力 学为基础提出了杂化轨道理论，其要点为： (1)杂化轨道 在成键过程中，由于原子间的相互影响，同 一原子中能量相近的原子轨道进行重新组合，重 新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新 轨道，轨道重新组合的过程叫杂化，所得的新轨 道叫杂化轨道
为了更好解释分子的空间构型和稳定性， 1931年鲍林在经典价键理论的基础上，以量子力 学为基础提出了杂化轨道理论，其要点为： 7.2 杂化轨道理论 7.2.1 理论要点 （1）杂化轨道 在成键过程中，由于原子间的相互影响，同 一原子中能量相近的原子轨道进行重新组合，重 新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新 轨道，轨道重新组合的过程叫杂化，所得的新轨 道叫杂化轨道
7.2.1理论要点 (2)杂化轨道的电子云分布更集中，成键时轨道重 叠程度大，所以成键能力更强，键能大，形成的 分子更稳定。 (3)n个能量不同的原子轨道杂化后形成n个能量相 同、成分相同具有一定空间伸展方向的杂化轨 道，即形成个等价轨道，原子轨道上的电子通 常要发生重排。 (4)形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最小排斥原 理（化学键间排斥力越小，体系越稳定），即 杂化轨道之间的夹角应达到最大
（3）n个能量不同的原子轨道杂化后形成n个能量相 同、成分相同具有一定空间伸展方向的杂化轨 道，即形成n个等价轨道，原子轨道上的电子通 常要发生重排。 7.2.1 理论要点 （2）杂化轨道的电子云分布更集中，成键时轨道重 叠程度大，所以成键能力更强，键能大，形成的 分子更稳定。 （4）形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最小排斥原 理（化学键间排斥力越小，体系越稳定），即 杂化轨道之间的夹角应达到最大