三、化学反应的Gibbs自由能变 而反应2H,0(g)==2H2(g)+02(g) 须由环境提供电能才能发生，∵是非自发的。 能够被用来做有用功的能量称为吉布斯自 由能。用G表示，自由能也是一种状态函数。 G-defH-TS 对恒温恒压过程来说，体系吉布斯自由能 的变化△G决定于终始态，与变化的途径无关。 即△G=G(终)-G(始)
而反应 2H2O(g) === 2H2 (g)+O2 (g) 须由环境提供电能才能发生，∴是非自发的。 能够被用来做有用功的能量称为吉布斯自 由能。用G表示，自由能也是一种状态函数。 对恒温恒压过程来说，体系吉布斯自由能 的变化ΔG决定于终始态，与变化的途径无关。 即ΔG = G(终)- G(始)。 G H - TS def 三、化学反应的Gibbs自由能变
三、化学反应的Gibbs自由能变 在恒温恒压下，体系吉布斯自由能的减 少等于其对外所做的最大有用功（最大非体 积功)。 对化学反应来说，可利用吉布斯自由能 的变化来判断反应进行的方向和限度。 热力学的研究表明，“一切自发过程都 是不可逆的”；“热不会自动地从低温物体 向高温物体传递”等等都是说明过程方向性 的
在恒温恒压下，体系吉布斯自由能的减 少等于其对外所做的最大有用功（最大非体 积功）。 对化学反应来说，可利用吉布斯自由能 的变化来判断反应进行的方向和限度。 热力学的研究表明， “一切自发过程都 是不可逆的”；“热不会自动地从低温物体 向高温物体传递”等等都是说明过程方向性 的。 三、化学反应的Gibbs自由能变
三、化学反应的Gibbs自由能变 由吉布斯自由能的定义G=H·T 可知对于等温过程：4G=4H·T4S该 式称为吉布斯-赫姆霍兹方程 应用于化学反应，则有： △rGm=AHm-TASm 若反应在标态下进行，则有： AG8=AHR-小SA
由吉布斯自由能的定义 G = H － T 可知对于等温过程： △G = △H － T△S 该 式称为吉布斯－赫姆霍兹方程 应用于化学反应，则有： 若反应在标态下进行，则有： ΔrGm ＝ΔrHm-TΔrSm Δ rGm ＝Δ rHm -TΔ rSm 三、化学反应的Gibbs自由能变
三、化学反应的Gibbs自由能变 从吉布斯自由能的概念来看，“凡能使 体系吉布斯自由能减小的变化都能自动进 行”4G<0,表明体系能对环境做有用功，则 为自发过程； G>0,说明体系需从环境获得有用功， 过程方能进行，为非自发过程； G=0,体系处于平衡状态，过程达到了 极限
从吉布斯自由能的概念来看， “凡能使 体系吉布斯自由能减小的变化都能自动进 行”ΔG。 <0，表明体系能对环境做有用功，则 为自发过程； ΔG>0，说明体系需从环境获得有用功， 过程方能进行，为非自发过程； ΔG=0，体系处于平衡状态，过程达到了 极限。 三、化学反应的Gibbs自由能变
三、化学反应的Gibbs自由能变 a.当1S很小或4Sn一( △H是一个数值很大的负值或正值时AHe 是决定反应自发性的主要因素。 △H>0G>0,正反应非自发， △H<0时AG<0,正反应自发
Δ rSm a . 当Δ rSm 很小或 0 是一个数值很大的负值或正值时， 是决定反应自发性的主要因素。 Δ rHm Δ rHm Δ rHm ＜ Δ rGm 0时 ＜0，正反应自发。 Δ rHm ＞0时Δ rGm ＞0，正反应非自发， 三、化学反应的Gibbs自由能变