恒容过程dV=0 体系的始态体积等于终态的体积的过程。刚性密闭容 器中发生的是这种过程。 绝热过程Q=0 绝热体系中进行的过程。 g 循环过程 系统由某一状态出发经历一系列的变化又回到原状态 的过程，由于在循环过程中系统的初、末态是同一状态 因此状态函数的增量为零
F 恒容过程dV=0 体系的始态体积等于终态的体积的过程。刚性密闭容 器中发生的是这种过程。 F 绝热过程Q=0 绝热体系中进行的过程。 F 循环过程 系统由某一状态出发经历一系列的变化又回到原状态 的过程，由于在循环过程中系统的初、末态是同一状态， 因此状态函数的增量为零
热和功 功 体系和环境之间除了热以外的其他各种形式的能量传递均称为功。 系统得功为正值W>0,即环境对系统作功为正（压缩功）；系统失功 为负值W<0,即系统对环境作功为负（膨胀功）。分为体积功和非体 积功。 意功的定义 δW=-F外d=-(F外/A)Ad=-Pamb dV 邕注意： 当外压为零时，W=0,即为真空中自由膨胀过程。 量纲：Pam3=Nm=J 途径函数：其微小过程用“6”表示，以示与全微分符号 “d”相区别。 积分：不能写作△W,只能写作W
B 功 体系和环境之间除了热以外的其他各种形式的能量传递均称为功。 系统得功为正值W>0，即环境对系统作功为正（压缩功）；系统失功 为负值W<0，即系统对环境作功为负（膨胀功）。分为体积功和非体 积功。 B 功的定义 δW=－F外dl= －（F外/A） Adl= － Pamb dV B 注意： 当外压为零时，δW=0，即为真空中自由膨胀过程。 量纲：Pa·m3=N·m=J 途径函数：其微小过程用“δ”表示，以示与全微分符号 “d”相区别。 积分：不能写作ΔW，只能写作W。 热和功
dv=A.dl 理想活塞 气体 。—Pamb V d 图2.1.2体积功示意图
热 系统和环境之间，因温度差而引起的能量传递，称为 热，也称热量，记作Q。体系吸热Q>0(Q为正)，体系放 热Q<0(Q为负)。 三热不是状态函数，热是个过程量，没有过程就没有热 量。体系从A态变化到B态，采取的途径不同，过程中传 递的热量也不一定相同。非状态函数就没有全微分，微小 的热量不记作dQ而记作8Q。 三常见的热有三种显热、潜热、化学反应热
热 ¨ 系统和环境之间，因温度差而引起的能量传递，称为 热，也称热量，记作Q。体系吸热Q>0(Q为正)，体系放 热Q<0(Q为负) 。 ¨ 热不是状态函数，热是个过程量，没有过程就没有热 量。体系从A态变化到B态，采取的途径不同，过程中传 递的热量也不一定相同。非状态函数就没有全微分，微小 的热量不记作dQ而记作δQ。 ¨ 常见的热有三种显热、潜热、化学反应热
热力学能内能 系统具有一个反映内部能量的函数，该函数值只取 决于始末状态，故是一个状态函数。这个函数就是热力学 能。也称为内能，U,单位J。 四 热力学能是系统内部能量的总和，其中包括分子运动 的动能、分子之间相互作用的势能、以及分子内部各种粒 子运动的动能及它们相互作用的势能等
热力学能内能 & 系统具有一个反映内部能量的函数，该函数值只取 决于始末状态，故是一个状态函数。这个函数就是热力学 能。也称为内能，U，单位J。 & 热力学能是系统内部能量的总和，其中包括分子运动 的动能、分子之间相互作用的势能、以及分子内部各种粒 子运动的动能及它们相互作用的势能等