氢原子光谱 19世纪60年代以后,光谱研究成为一大热门课题。 人们在太阳光谱、合金光谱、氢光谱的测量上积累了 大量的数据资料同时很多物理学家都致力于对光谱 特别是氢光谱规律的研究 其中最明显也是最容易最早观察到的谱线分别 是 a线(红色,6562埃)、β线(深绿色,4860 埃)、γ线(青色,4340埃)、δ(紫色,4101埃)这 几条谱线用很简单的分光仪器就能观测到 第二章原子的能级和辐射
氢原子光谱 第二章 原子的能级和辐射 19世纪60年代以后, 光谱研究成为一大热门课题。 人们在太阳光谱、合金光谱、氢光谱的测量上积累了 大量的数据资料,同时很多物理学家都致力于对光谱 特别是氢光谱规律的研究。 其中最明显也是最容易最早观察到的谱线分别 是： α线（红色，6562埃）、β线（深绿色，4860 埃）、γ线（青色，4340埃）、δ（紫色，4101埃）这 几条谱线用很简单的分光仪器就能观测到
氢原子光谱 巴尔末通过仔细分析这些谱线的波长,提出了当 时测得的氢光谱线波长之间的规律。 λ=B m=314,5, 2一4 B=3645.6埃,当n趋于无穷大时,波长趋于B,称 为线系限。 这就是所谓的巴尔末公式,从公式中可以看出, 随着n的增大,波长减小向线系限靠近,并且谱线的 间隔越来越小。 第二章原子的能级和辐射
氢原子光谱 第二章 原子的能级和辐射 巴尔末通过仔细分析这些谱线的波长，提出了当 时测得的氢光谱线波长之间的规律。 B=3645.6埃，当n趋于无穷大时，波长趋于B，称 为线系限。 这就是所谓的巴尔末公式，从公式中可以看出， 随着n的增大，波长减小向线系限靠近，并且谱线的 间隔越来越小
氢原子光谱 1896年里德伯用波数v=1/表示发现公式变得更齐 些,得 4—B (n-1)=R(n-1) n=3,45, 3称为里德伯常数,等于10967758×107米1 随着研究的进一步进行,人们发现氢发出的光谱 线有一些不能用以上公式表示,但都可用类似的公式 表示出来,于是人们相继发现了其它几个线系分别是: 第二章原子的能级和辐射
氢原子光谱 第二章 原子的能级和辐射 1896年里德伯用波数 表示发现公式变得更齐 一些，得 n=3,4,5,… RH称为里德伯常数，等于1.0967758×107米-1 随着研究的进一步进行，人们发现氢发出的光谱 线有一些不能用以上公式表示，但都可用类似的公式 表示出来，于是人们相继发现了其它几个线系分别是： ( ) ( ) ~ 2 2 2 2 2 2 1 2 1 1 2 1 1 4 4 1 n B n H n n B = = = − = R − − 1/ ~ =
氢原子光谱 赖曼系(紫外区)=Rn n2≈2,3,4… (1916年) 巴尔末系(可见光区)=R-1.n=34595年 帕邢系(近红外区)=风,-1.=4, (1908华) 布喇开系(红外区)=R点 n≈5,6,7, (1922华) 普丰特系(远红外区)=R5n =6,78 (1924年) 综合起来可将所有的氢原子光谱表示为=R 其中m=1,2,3对每一个m,n=m+1,m+2,m+3构成 个线系。 第二章原子的能级和辐射
氢原子光谱 第二章 原子的能级和辐射 赖曼系（紫外区） 巴尔末系（可见光区） 帕邢系（近红外区） 布喇开系（红外区） 普丰特系（远红外区） 综合起来可将所有的氢原子光谱表示为 其中m=1,2,3…,对每一个m，n=m+1,m+2,m+3…构成一 个线系
氢原子光谱 若进一步用光谱项表示,则 D=T(m)-T(n) 结论:(1)氢原子光谱为线状谱。 (2)谱线间存在一定的关系。 (3)每一谱线都可表达成两个光谱项之差。 第二章原子的能级和辐射
氢原子光谱 第二章 原子的能级和辐射 若进一步用光谱项表示，则 结论：（1）氢原子光谱为线状谱。 （2）谱线间存在一定的关系。 （3）每一谱线都可表达成两个光谱项之差