归东理王大彩 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 故[Ag= Kp_3.2X10-0 5×10-5 =105.2 C PC=4.3 PAg=5.2 2sp时： [Ag+]ICF]=Ksp [4g1p=√Kp=1.79x105=1047P=P=4.7 3.sp后：根据过量的Ag+计算（什0.1%） [Ag=0.1×0.02 =104.3 40.02 pAg=4.3 pC=5.2 △pC=0.9 5
5 5 Ksp 3.2×10-10 故[Ag+ ]= —— = ———— =10-5.2 Cl- 5×10-5 PCl=4.3 PAg=5.2 3.sp后：根据过量的Ag+计算(+0.1%) 0.02 [Ag+ ]= 0.1× —— = 10 -4.3 40.02 pAg=4.3 pCl=5.2 △pCl=0.9 2.sp时： [Ag+ ][Cl- ]=Ksp 5 4.7 [ ] 1.79 10 10 + − − Ag s p = Ks p = = = = 4.7 Cl sp Ag psp p
中东理子大得 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 三种银量法 一.莫尔法(Mohr): K,CrO4指示剂；AgNO3标准溶液； 被测组分：CBr；酸度：pH=6.5-10.5 原理：分步沉淀 CI被测+Ag+=AgCI Kp-1.8×10-10 S=VKp=1.35×105mol/L Cr042-+2Ag+=Ag2Cr04N(砖红)Kp=1.2×10-12 5=2-3.l5x10mol7L 4 6
6 6 三种银量法 一.莫尔法(Mohr)： K2CrO4指示剂； AgNO3 标准溶液； 被测组分：Cl- Br -；酸度： pH=6.5-10.5 原理：分步沉淀 Cl - 被测+Ag+ =AgCl↓ Ksp=1.8×10-10 S K 1.35 10 mol /L 5 s p − = = CrO4 2- +2Ag+ =Ag2CrO4 ↓(砖红) Ksp=1.2×10-12 3 5 3.15 10 / 4 K sp S mol L − = =
归东理王大彩 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 测定条件： 1.K2Cr04用量： 1co Ksp 2.0×1012 [Ag*(1.35×107 =1.1×102 理论量：[Cr042]=1.1×10-2mol/L; 实际量：[Cr042]=5.0×10-3mol/L 若：[CrO42]大，则[Ag"lep[Ag1sp 偏低，过早达终点，Cr04黄色干扰 [CrO42小，则[Ag"lep>[Ag"Isp 偏高，终点拖后
7 7 测定条件： 1. K2CrO4用量： 理论量：[CrO4 2- ]=1.1×10-2mol/L； 实际量：[CrO4 2- ]=5.0×10-3mol/L 若：[CrO4 2- ]大，则[Ag+ ] ep<[Ag+ ]sp 偏低，过早达终点，CrO4 2-黄色干扰 [CrO4 2- ]小，则 [Ag+ ] ep > [Ag+ ] sp 偏高，终点拖后 2 sp sp 2- 4 sp [Ag ] K [CrO ] + = -12 -2 -5 2 2.0 10 1.1 10 (1.35 10 ) = =