原电池电动势的测 定及其应用 Electromotive force of Galvanic Cell E 化学系基础实验中心
化学系基础实验中心 原电池电动势的测 定及其应用 ─Electromotive Force of Galvanic Cell
实验目的 测定ZnCu电池的电动势和Cu、Zn电极 电极电势 二学会一些电极的制备和处理方法 三掌握电位差计的测量原理和正确使用方法 四分析测量结果和理论值的差异,并给出可能 的误差来源
实验目的 一. 测定Zn-Cu电池的电动势和Cu、Zn电极的 电极电势 二. 学会一些电极的制备和处理方法 三. 掌握电位差计的测量原理和正确使用方法 四. 分析测量结果和理论值的差异，并给出可能 的误差来源
基本原理 L原电池测定时需要达到的几个基本条件 可逆条件 电池反 不存在不可逆 应是可 逆的 1→>0 的液接界 对消法 盐桥 (电位差计) 正负离子淌
基本原理 I. 原电池测定时需要达到的几个基本条件 电池反 应是可 逆的 不存在不可逆 的液接界 对消法 （电位差计） 盐桥 （正负离子淌 度接近） 可逆条件 I →0
基本原理 I.ZnCu电池的工作原理 负极Zm→>Zn2+(a(Zmn2+)+2e 正极C2(a(C2)+2e→>Cl 2 Zn+Cu(a(cu)>int(a Z 2+)+CL RT n Cut/cu 2F a(cu a(Znf)=r.m RT y+1 0=0m21b2Fa(Zn2+ 离子活度系数P3s2 qn0=9298+a(7-298)+B(7-298)2 eQ②
基本原理 II. Zn-Cu电池的工作原理 2 2 / 2 / 2 1 ln 2 ( ) 1 ln 2 ( ) Cu Cu Zn Zn RT F a Cu RT F a Zn + + + + − + = − = − 2 2 2 2 ( ) ( ) Zn Cu a Zn m a Cu m + + + + = = 9 1 2 2 8 2 ( 298) ( 298) T T T = + − + − 2 2 2 2 2 2 2 2 ( ( )) 2 ( ( )) 2 ( ( )) ( ( )) Zn Zn a Zn e Cu a Cu e Cu Zn Cu a Cu Zn a Zn Cu + + − + + − + + + + → + + → + → + 负极 正极 离子活度系数 P382
仪器试剂 UJ-25型电位差计 针筒 标准电池(1964)连接导线 检流计(指零仪)·恒电流仪 干电池组(3V) 镀铜溶液 饱和甘汞电极 饱和硝酸亚汞(汞) 电极管(两根) 硫酸锌水溶液(0.1mol-L-) Cu、Zn、Ag、P电极·硫酸铜水溶液(0.1,0.0lmol-L 电极架 饱和KC溶液 电镀装置 0.1mol·L1HcI
仪器 试剂 • UJ-25型电位差计 • 标准电池（1964） • 检流计（指零仪） • 干电池组（3V） • 饱和甘汞电极 • 电极管（两根） • Cu、Zn、Ag、Pt电极 • 电极架 • 电镀装置 • 针筒 • 连接导线 • 恒电流仪 • 镀铜溶液 • 饱和硝酸亚汞（汞） • 硫酸锌水溶液(0.1 molL-1 ) • 硫酸铜水溶液(0.1, 0.01 mol L-1 ) • 饱和KCl溶液 • 0.1 mol L-1 HCl