滴定分析对化学反应的要求 必须具备如下条件： 。1.反应必须定量完成，即待测物质与标准溶液之间的 反应要严格按一定的化学计量关系进行，反应定量完 成的程度要达到99.9%以上，这是定量计算的基础。 2.反应必须迅速完成；对于速度较慢的反应能够采取 加热、使用催化剂等措施提高反应速度。 。3.必须有适宜的指示剂或其它简便可靠的方法确定终 点
滴定分析对化学反应的要求 必须具备如下条件： ⚫ 1. 反应必须定量完成，即待测物质与标准溶液之间的 反应要严格按一定的化学计量关系进行，反应定量完 成的程度要达到99.9%以上，这是定量计算的基础。 ⚫ 2. 反应必须迅速完成；对于速度较慢的反应能够采取 加热、使用催化剂等措施提高反应速度。 ⚫ 3. 必须有适宜的指示剂或其它简便可靠的方法确定终 点
●分类（按化学反应的类型） 酸碱滴定 ·滴定分析 配位滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定
⚫分类（按化学反应的类型） 酸碱滴定 ⚫ 滴定分析 配位滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定
(一)酸碱滴定法(acid-base titration) 酸碱滴定法： 以质子传递反应为基础的滴定 分析法。 例：用NaOH标准溶液测定HAc含量 OH+HAc→Ac+H,O 主要用于测量酸碱性物质的含量
(一)酸碱滴定法（acid-base titration） 酸碱滴定法: 以质子传递反应为基础的滴定 分析法。 例： 用NaOH标准溶液测定HAc含量 OH- + HAc → Ac- + H2O 主要用于测量酸碱性物质的含量
(二)配位滴定法(complexometric titration) 配位滴定法： 以配位反应为基础的滴定 分析法。 例：用EDTA标准溶液测定Ca+的含量 Y4+Ca2+→CaY2- 主要用于测定金属离子的含量
(二)配位滴定法（complexometric titration） 配位滴定法： 以配位反应为基础的滴定 分析法。 例： 用EDTA标准溶液测定Ca2+的含量 Y4- + Ca2+ → CaY2- 主要用于测定金属离子的含量
(三)氧化还原滴定法(redox titration) 氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础 的滴定分析法。 例：用KMnO,标准溶液测定Fe2+含量。 MnO+5Fe2+8H+-Mn2+5Fe3+4H,O 主要用于测定氧化、还原性物质，以及 能与氧化还原性物质发生反应的物质的含量
(三)氧化还原滴定法（redox titration） 氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础 的滴定分析法。 例：用KMnO4标准溶液测定Fe2 +含量。 MnO4 - + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 主要用于测定氧化、还原性物质，以及 能与氧化还原性物质发生反应的物质的含量