例:Kn(Ag2CrO4)=1.1×1012 K S 4 1.1×10-12 =6.5×10-5mo1.L 思考题:求Ca3PO4)2的S与K间的关系 K 108
思考题：求 的 与 间的关系 例： 3 4 2 s p 5 1 3 1 2 3 s p 1 2 s p 2 4 C a (PO ) 6.5 10 mol L 4 1.1 10 4 (Ag CrO ) 1.1 10 S K K S K − − − − = = = = 5 sp 108 K S =
分子式溶度积溶解度/molL AgCl1.8?10-0 1.3?10 agBr g 50?10-13 7.1?10 agl 83?10-17 9120-10 92O1101265?105 结论 (1)相同类型K大的S也大 AgCI AgBr AgI K减小 S减小 (2)不同类型要计算
(1) 相同类型 大的 S 也大 减小 S 减小 (2) 不同类型要计算 Ksp AgCl AgBr AgI 结论： 分子式 溶度积 溶解度/ AgBr AgI AgCl 5 6.5 10− ? 1 mol L − ? 10 1.8 10− ? 13 5.0 10− ? 17 8.3 10 − ? 12 1.1 10− ? 10 9.1 10− ? 7 7.1 10− ? 5 1.3 10− ? Ksp
5.2沉淀的生成 521溶度积规则 522同离子效应和盐效应
5.2.1 溶度积规则 5.2.2 同离子效应和盐效应 5.2 沉淀的生成
42.1溶度积规则 A,Bm(s)na(aq)+mB"(aq) (1)Q<K不饱和溶液,无沉淀析出; 若原来有沉淀存在,则沉淀溶解; (2)Q=ks饱和溶液,处于平衡 (3)QK。过饱和溶液,沉淀析出
(1) Q< 不饱和溶液，无沉淀析出； 若原来有沉淀存在，则沉淀溶解； (2) Q = 饱和溶液，处于平衡； (3) Q > 过饱和溶液，沉淀析出。 A B (s) nA (aq) mB (aq) m n n m + − + 4.2.1 溶度积规则 Ksp Ksp Ksp
151: Baco, (s)Ba2*(aq)+C0(ag) (1)加酸2H+CO3—>H2O+CO2 c(CO32-)Q< Ksp 利于BaCO3的溶解。 (2)加Ba2或CO3 c(Ba2+)个或c(CO2)个Q↑Q>K促使 BaCO3的生成
例： (1) 加酸 c(CO32-) Q< Ksp (2) 加 或 或 促使 BaCO3的生成。 BaCO (s) Ba (aq) CO (aq) 2 3 2 3 + − + 2 2 2 2H + CO3 ⎯→H O + CO + − 利于 BaCO3 的溶解。 2+ Ba 2− CO3 + (Ba ) 2 c sp 2 3 c(CO ) Q Q K −