性质 ①灰白色,熔点沸点高,硬度大 ②活泼金属,表面已形成一层氧化膜,活 泼性下降。 ③无膜金属与酸的反应 到C+H4(搜)→少C5(粟)+H O Cr3(紫) e2Cr+2HSO2(浓)→>C(SO4)3+3SO2+H2O 感∥在冷、浓硝酸中钝化
在冷、浓硝酸中钝化。 2 2 Cr + 2H ( ) →Cr + H + 稀 （蓝） + ③ 无膜金属与酸的反应 ② 活泼金属，表面已形成一层氧化膜，活 泼性下降。 ① 灰白色, 熔点沸点高，硬度大。 Cr ( ) 2 3+ 紫 O 2Cr + 2H2 SO4 (浓) →Cr（2 SO4 ）3 +3SO2 + H2 O •性质
1632铬的化合物 1CO3(铬绿) 制备:4Cr+3O2->2C1O3 (NH4)2Cr2O1->C103+N2+4H2O 性质:CrO3+6H△Cr3++3H2O 3H20+Cr,O3+20H>Cr(oh)4 2. Cr(OH)3 cr(适量OH(灰绿) OH 亮绿色 -Cr(od)3(s) Cr(Oh) H H H2O+CrO3(绿)
制备： 性质： (NH ) Cr O Cr O N 4H O 4Cr 3O 2Cr O 2 3 2 2 Δ 4 2 2 7 2 3 Δ 2 ⎯→ + + + ⎯→ − − + + + + → + ⎯→ + 2 2 3 4 2 3 2 3 3H O Cr O 2OH Cr(OH) Cr O 6H Cr 3H O 3+ Cr − Cr(OH)4 Cr(OH) (s) 3 H O Cr O ( ) 2 + 2 3 绿 − (适量)OH − OH + H (灰绿) (亮绿色) Δ 16.3.2 铬的化合物 1.Cr2O3 (铬绿) 2.Cr(OH)3 + H
1633水溶液中离子及其反应 1Cr(ID)的盐 Cr2(sO43, KCr(So42 12H2 O, CrCI 水解 a[Cr(H20 6]*-[Cr(OH)(H2O)]-++H KOH 10-4 中‖2Cr3*+3S2+6H2O—>C(OH)3(s)+3H2S(g) 包2Cr+3C093+3HO一)2COH)(s)+3CO)
2 4 3 4 2 2O, CrCl 3 Cr（SO ），KCr(SO ）12H 2Cr 3CO 3H O 2Cr(OH (s) 3CO (g) 2Cr 3S 6H O Cr(OH (s) 3H S(g) 2 3 2 2- 3 3 2 3 2 3 2 + + ⎯→ + + + ⎯→ + + + − ） ） 16.3.3 水溶液中离子及其反应 1.Cr(Ⅲ)的盐 •水解 + + + [Cr(H O ] [Cr(OH)(H O ] + H 2 2 5 3 2 ）6 ） 4 10− K
还原性 酸性条件:E°(C1O2/Cr”)=1.33V 2Cr++3S.02+7H0-Ag, 02+S02 -+14H 碱性条件:Ee(CIO2/Cr(OH))=-0.12V 2Cr(OH)4+3H202+20H →2CrO4+8H,O ·氧化性 4 Cr++ Zn(s) 2Cr2(蓝色)+Zm Cr2(aq) Cr3(ag)
•还原性 •氧化性 2Cr (蓝色) Zn 2 + 2+ + Cr Zn(s) 3 + + Cr2+(aq) Cr3+(aq) 2Cr 3S O 7H O Cr O SO 14H 2 4 2 2 7 Ag 2 2 2 8 3 + + + + + − − − + + 2Cr(OH) 3H O 2OH 2CrO 8H2O 2 4 2 2 4 + + + − − − (Cr O /Cr ) 1.33V 2 3 2 7 = − + 酸性条件：E (CrO /Cr(OH) ) 0.12V - 4 2 4 = − − 碱性条件：E
Cr(Ⅲ1)的配合物的多种颜色 ICr(H2O)(Cl3紫色C(H2OC]Cl2·H2O蓝绿色 IC(H2O)Cl2]Cl·2H2O绿色 2Cr2O2与CO2间的转化 到pH值的影响 & 2Cr04+2H*-2HCrO4=Cr2O+H2O (黄) (橙) 2:C1O2为主pH>6:CrO2为主
•Cr(Ⅲ)的配合物的多种颜色 ） 绿色 ） 紫色， ） 蓝绿色 [Cr(H O Cl ]Cl 2H O [Cr(H O ]Cl [Cr(H O Cl]Cl H O 2 4 2 2 2 6 3 2 5 2 2 •pH值的影响 pH<2：Cr2O7 2-为主 pH>6：CrO4 2-为主 2CrO 2H 2HCrO Cr O H2O 2 4 2 7 2 4 + + − + − − (黄) (橙) 2.Cr2O7 2-与CrO4 2-间的转化