二、化学反应的熵变 △S总>0自发变化 △S总<0非自发变化 △S总=0平衡状态 若不是孤立体系，则须同时考虑体系和 环境总的熵变化，自发过程的结果是使体系 和环境的总熵值增加，即 和调 AS总=AS体系十AS环境 淘
ΔS总＝ΔS体系+ ΔS环境 ΔS总>0 自发变化 ΔS总＜0 非自发变化 ΔS总＝0 平衡状态 若不是孤立体系，则须同时考虑体系和 环境总的熵变化，自发过程的结果是使体系 和环境的总熵值增加，即 二、化学反应的熵变
三、化学反应的Gibbs自由能变 在一定的温度和压力下，如果一个反应 能被用来作有用功，则该反应是自发的；若 须由环境提供有用功使反应发生，则该反应 是非自发的。 如 Zn(s)+Cu2+(aq)==-Zn2+(aq)+Cu(s) 该反应可设计成原电池，产生的电能可 做有用功，是自发反应；
在一定的温度和压力下，如果一个反应 能被用来作有用功，则该反应是自发的；若 须由环境提供有用功使反应发生，则该反应 是非自发的。 如 Zn(s)+Cu2+ (aq)====Zn2+ (aq)+Cu(s) 该反应可设计成原电池，产生的电能可 做有用功，∴是自发反应； 三、化学反应的Gibbs自由能变
三、化学反应的Gibbs自由能变 而反应2H,0(g)==2H,(g)+02(g) 须由环境提供电能才能发生，是非自发的。 能够被用来做有用功的能量称为吉布斯自 由能。用G表示，自由能也是一种状态函数。 G-defH-TS 对恒温恒压过程来说，体系吉布斯自由能 的变化△G决定于终始态，与变化的途径无关。 强 即△G=G(终)-G始)。 园
而反应 2H2O(g) === 2H2 (g)+O2 (g) 须由环境提供电能才能发生，∴是非自发的。 能够被用来做有用功的能量称为吉布斯自 由能。用G表示，自由能也是一种状态函数。 对恒温恒压过程来说，体系吉布斯自由能 的变化ΔG决定于终始态，与变化的途径无关。 即ΔG = G(终)- G(始)。 G H - TS def 三、化学反应的Gibbs自由能变
三、化学反应的Gibbs自由能变 在恒温恒压下，体系吉布斯自由能的减 少等于其对外所做的最大有用功（最大非体 积功)。 对化学反应来说，可利用吉布斯自由能 的变化来判断反应进行的方向和限度。 热力学的研究表明，”一切自发过程都 是不可逆的”；“热不会自动地从低温物体 向高温物体传递”等等都是说明过程方向性 的
在恒温恒压下，体系吉布斯自由能的减 少等于其对外所做的最大有用功（最大非体 积功）。 对化学反应来说，可利用吉布斯自由能 的变化来判断反应进行的方向和限度。 热力学的研究表明， “一切自发过程都 是不可逆的”；“热不会自动地从低温物体 向高温物体传递”等等都是说明过程方向性 的。 三、化学反应的Gibbs自由能变
三、化学反应的Gibbs自由能变 由吉布斯自由能变的定义：对于等温等压条 件下4G=4H-T4S 该式称为吉布斯-赫姆霍兹方程 应用于化学反应，则有： 酮 △rGm=△Hm-TASm 若反应在标态下进行，则有： A,G品=AR-1S
由吉布斯自由能变的定义： 对于等温等压条 件下△G = △H － T△S 该式称为吉布斯－赫姆霍兹方程 应用于化学反应，则有： 若反应在标态下进行，则有： ΔrGm ＝ΔrHm-TΔrSm Δ rGm ＝Δ rHm -TΔ rSm 三、化学反应的Gibbs自由能变