二、化学反应的熵变 例1计算H,与0，作用分别生成气态水和 液态水时AS 解：H2g+1/202(g)==H20(g:H200 查表130.7 205.1 188.8 170.0 蘭 刷 超
例1 计算H2与O2作用分别生成气态水和 液态水时 Δ rSm 解：H2 (g)+1/2O2 (g) ===== H2O(g)；H2O(l) 查表 130.7 205.1 188.8 70.0 二、化学反应的熵变
二、化学反应的熵变 例2计算298K标准态下石墨完全燃烧和不 完全燃烧的△S 解：(2)C(S)+02(g)====C02(g),2C0g） 查表 5.7205.1 213.8 198.0
例2 计算298K标准态下石墨完全燃烧和不 完全燃烧的Δ rSm 解：(2)C(s)+O2 (g) ===== CO2 (g), 2CO(g) 查表 5.7 205.1 213.8 198.0 二、化学反应的熵变
二、化学反应的熵变 般对于有气体参加的反应来说，气体 物质的量增加的反应，体系的熵增加，反之 体系的熵减小，反应前后气体物质的量不变 的反应，体系的熵变化很小。 对于没有气体参加的反应来说，多数 情况下物质的量增加的反应，体系的熵会 增加。 思
一般对于有气体参加的反应来说，气体 物质的量增加的反应，体系的熵增加，反之， 体系的熵减小，反应前后气体物质的量不变 的反应，体系的熵变化很小。 对于没有气体参加的反应来说，多数 情况下物质的量增加的反应，体系的熵会 增加。 二、化学反应的熵变
二、化学反应的熵变 S都会随温度的升高而增加，但对化学反 应来说，产物和反应物的潮会增加，且程 度相当，.化学反应的熵变随T的变化很小 通常情况下可忽略温度的影响。 熵能否做为化学反应自发性的判据呢 热力学第二定律给出了明确的答案。热力学 第二定律有多种表示
熵能否做为化学反应自发性的判据呢， 热力学第二定律给出了明确的答案。热力学 第二定律有多种表示。 Sm 都会随温度的升高而增加，但对化学反 应来说，产物和反应物的 都会增加，且程 度相当，∴化学反应的熵变随T的变化很小， 通常情况下可忽略温度的影响。 Sm 二、化学反应的熵变
二、化学反应的熵变 如”一切自发过程都是不可逆的。 “热不能自动地从低温物体传递给高温 物体”等等，都是说明过程方向性的。 建立了熵的概念后，可描述为“在孤立 体系中，自发过程的结果总是使体系的熵增 加”。 需或者说“在孤立体系中，不可能发生熵 减小的变化
如“一切自发过程都是不可逆的。 ” “热不能自动地从低温物体传递给高温 物体”等等，都是说明过程方向性的。 建立了熵的概念后，可描述为 “在孤立 体系中，自发过程的结果总是使体系的熵增 加” 。 或者说“在孤立体系中，不可能发生熵 减小的变化。” 二、化学反应的熵变