5.31一元弱酸、弱碱的解离平衡 1.一元弱酸的解离平衡 HAC(ag+H2o=H3O*(aq+Ac(ag) 初始浓度/moL10.10 0 0 平衡浓度molL0.10-x Ka(hac) Rc(hoic(ac c(HAc) Ka( HAc) x=1.3×10-3 0.10-x
1.一元弱酸的解离平衡 初始浓度/mol·L-1 0.10 0 0 平衡浓度/mol·L-1 0.10－x x x x=1.3×10－3 5.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 HAc(aq)+H2O(l) H3O+ (aq)+Ac－(aq) { }{ } { (HAc)} (H O ) (Ac ) (HAc) 3 c c c + - K = a 0.10 x x (HAc) 2 - K = a
c(H3O)=c(Ac)=1.3×10-3molL c(HAc=(0.10-1.3×10-3)molL4≈0.10molL KW=C(H3ORC(OH ) c(OH_)=77×10-12molL1 A∥DH=-g(H1O)}=289 ‖解离度(a) 化学电孕國 已解离的浓度 ×100%=0×100% 初始浓度 醋酸的解离度a 1.3×103 1009%=1.3 0.10
解离度(a) 100% 100% 0 0 eq - = = c c c α 初始浓度 已解离的浓度 c(H3O+ ) = c(Ac－) = 1.3×10－3 mol·L-1 c(HAc)=(0.10-1.3×10－3 )mol·L-1≈0.10mol·L-1 c(OH－) =7.7×10－12 mol·L-1 pH = -lg{ (H3O )}= 2.89 + c 100% 1.3% 0.10 1.3 10 3 = = - 醋酸的解离度α =c{(H3O+ KW )}{c(OH－)}
a与K的关系: HA(aq)=h(aq)+a(aq) 初始浓度c 0 平衡浓度c- CaCa C C K(HA) C c<10-时, 学电 a<10-21-a≈1 K(HA K°(HA)={ca2 廾稀释定律:在一定温度下K为定值),某弱 ③申解质的解离度随着其溶液的稀释而增大
α与 Ka 的关系： HA(aq) H+ (aq) + A－(aq) 平衡浓度 c– cα cα cα 初始浓度 c 0 0 稀释定律：在一定温度下( 为定值)，某弱 电解质的解离度随着其溶液的稀释而增大。 Ka 10 1 1 2 - - - = 1 2 a c K 时， （ ） 当 10 HA 4 a - c K { } 2 Ka （HA）= c {c} Ka （HA） =
2.一元弱碱的解离平衡: 例:已知25℃时,0.200molL氨水的解离 度为0.95%,求(OH),pH值和氨的解离常数 of: NH, (ag)+H,OO=NH* (ag)+OH(aq 0.200 0 0.2001-0.95%) 0.200×095%0.200×0.95% c(OH)=0.200×0.95%=19×10 pH=14-pOH=14-(-1g1.9×10)=11.27 Kb(NH3)= (NH)c(OH)(19×103) C(NH,) 0.200-19×10 18×103
c0 0.200 0 0 5 1.8 10- = × 3 pH 14 pOH 14 ( lg1.9 10 ) 11.27 - = - = - - × = 3 (OH ) 0.200 0.95% 1.9 10 - - c = × = × 2. 一元弱碱的解离平衡： 例：已知25℃时，0.200mol·L-1氨水的解离 度为 0.95%，求c(OH－), pH值和氨的解离常数。 NH (aq) H O(l) NH (aq) OH (aq) 3 2 4 + - 解： + + ceq 0.200(1– 0.95%) 0.200×0.95% 0.200×0.95% 3 3 2 3 4 3 0.200 1.9 10 (1.9 10 ) (NH ) (NH ) (OH ) (NH ) - + - - - × × = = c c c Kb
5.32多元弱酸的解离平衡 第一步:H2CO3(aq)+H2O(=HO(aq)+HCO3(aq KaI(H,CO3) (H,O )BC(HCO3)) =42×10-7 c(h,cO3 )1 第二步:HCO3(aq)+H2O(=H3O(aq)+CO3(aq) K。(H2CO3) c(H,O*c(co3 53)=47×101 BC(HCO3 K6>10°溶液中的HO主要来自于第一步解离反应, c(H3O)的计算可按一元弱酸的解离平衡 做近似处理
5.3.2 多元弱酸的解离平衡 H CO (aq) H O(l) H O (aq) HCO (aq) 2 3 2 3 3 第一步： － + + + HCO (aq) H O(l) H O (aq) C O (aq) 2 3 2 3 3 第二步： － － + + + { }{ } { } 7 2 3 3 3 a1 2 3 4.2 10 (H CO ) (H O ) (HCO ) (H CO ) - + = = c c c K － { }{ } { } 1 1 3 2 3 3 a2 2 3 4.7 10 (HCO ) (H O ) (CO ) (H CO ) - + = = － － c c c K 做近似处理。 的计算可按一元弱酸的解离平衡 溶液中的 主要来自于第一步解离反应， (H O ) 10 H O 3 3 3 a2 a1 + + c K K