酸越强,其共轭碱越弱; 碱越强,其共轭酸越弱。 酸性:HCO4>H2SO4>H2PO4> HAc >hco, >nht >ho 机邵学电國图 碱性:CO4<HSO4<H2PO4< Ac <HCO<NH OH
酸越强，其共轭碱越弱； 碱越强，其共轭酸越弱。 HAc H CO NH H O HClO H SO H PO 2 3 4 2 4 2 4 3 4 + 酸性： - - - - - - Ac HCO NH OH ClO HSO H PO 3 3 碱性： 4 4 2 4
§5.2水的解离平衡和pH值 5,2.1水的解离平衡 5,22溶液的pH值
§ 5.2 水的解离平衡和pH值 5.2.2 溶液的pH值 5.2.1 水的解离平衡
521水的解离平衡 H2O(+ H2O()=H3O(aq+ OH(aq) 或 H2O(=H(ag+ Oh(aq) K-C(HO)C(OH 或K=c(HO)c(OH) K一水的离子积常数,简称水的离子积 會25℃纯水:c(H)=c(OH)=1.0×107molL K 1.0×10 圆100c纯水:=543×103T个,K个
5.2.1 水的解离平衡 H2O (l) + H2O(l) H3O+ (aq) + OH－(aq) 或 H2O (l) H + (aq) + OH－(aq) KW — 水的离子积常数，简称水的离子积。 25℃纯水：c(H+ )= c(OH－)=1.0×10-7mol·L-1 100℃纯水： =1.0×10 K -14 W =5.43×10 K -13 W T ，KW (H O ) (OH ) 3 + - 或 K = c c W (H O ) (OH ) 3 + - = c c c c KW
52,2溶液的pH值 pH==-Igc(H,o 令pOH=-gc(OH) ∥根据k c(HO)c(OH)=1.0×10 14 Ep -Igc(H)-Igc(OH)=-lg Kw=14 化学电孕國 pH+poh =pkw=14
pOH = -lg{ (OH )} - 令 c pH lg{ (H O )} 3 = - + c 5.2.2 溶液的pH值 { (H O )}{ (OH )} 1.0 10 14 = 3 = × + - - 根据 KW c c - lg (H ) - lg (OH ) = -lg =14 + - 即 c c KW \ pH + pOH = p KW =14
§5.3弱酸、弱碱的解离平衡 -5.3.1一元弱酸、弱碱的解离平衡 -5,32多元弱酸的解离平衡 5.3.3盐溶液的酸碱平衡
§ 5.3 弱酸、弱碱的解离平衡 5.3.3 盐溶液的酸碱平衡 5.3.2 多元弱酸的解离平衡 5.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡