8.1.6吸收设备简介 气体出 1连续接触(也称微分接触) 气、液两相的浓度呈连续变化 液体进 ,如:填料塔 个 气体进 液体出 填料塔 真U的ror馆c了组 crnd些gy PDF文件使用"pdffactoryPro"试用版本创建www.fineprint,cn
8.1.6 吸收设备简介 1 连续接触(也称微分接触): 气、液两相的浓度呈连续变化 ，如 ：填料塔。 PDF 文件使用 "pdfFactory Pro" 试用版本创建 www.fineprint.cn
气体出 个 2级式接触 气、液两相逐级接触传质,两 相的组成呈阶跃变化。如板 个 液 体进 式塔。 个 液 气体进 个 液体出 板式塔 真U的ror馆c了组 crnd些gy PDF文件使用"pdffactoryPro"试用版本创建www.fineprint,cn
2 级式接触： 气、液两相逐级接触传质，两 相的组成呈阶跃变化。 如板 式塔。 PDF 文件使用 "pdfFactory Pro" 试用版本创建 www.fineprint.cn
8.2气液相平衡关系 8.2.1气体在液体中的溶解度 气体吸收涉及到相际传质过程 包括:平衡问题:物质传递的方向和限度 传质速率问题:传质推动力和阻力 相平衡:相间传质已达到动态平衡 对单组分物理吸收:由相律f=0叶+2知:自由度f 3,即在温度、压力和气、液相组成四个变量中,有三个独 立变量 在温度和压力一定的条件下,平衡时的气、液相组成具有 对应关系。 平衡分压(饱和分压):平衡状态下溶质在气相中的分压 溶解度(饱和浓度):平衡状态下的液相浓度 真U的ror馆c了组 crnd些gy PDF文件使用"pdffactoryPro"试用版本创建www.fineprint,cn
8.2 气液相平衡关系 8.2.1 气体在液体中的溶解度： 气体吸收涉及到相际传质过程。 对单组分物理吸收：由相律 f=C-f+2知： 自由度f = 3，即在温度、压力和气、液相组成四个变量中，有三个独 立变量。 在温度和压力一定的条件下，平衡时的气、液相组成具有 一一对应关系。 平衡分压(饱和分压)：平衡状态下溶质在气相中的分压. 溶解度(饱和浓度):平衡状态下的液相浓度. 包括：平衡问题：物质传递的方向和限度 传质速率问题：传质推动力和阻力 相平衡：相间传质已达到动态平衡 PDF 文件使用 "pdfFactory Pro" 试用版本创建 www.fineprint.cn
溶解度曲线:在一定温度、压力下,平衡时溶质在气相和液 相中的浓度的关系曲线。如下图 100 250 10°C x200 8150 °C 500 30C 20C 40°C 30 50C 0 2040 60 80100 020406080100120 pso/kPa 在相同条件下,NH3在水中的溶解度较S02大得多 用水作吸收剂时,称NH3为易溶气体,S02为中等溶解气 体,溶解度更小的气体则为难溶气体(如02在30℃和溶质 的分压为40kPa的条件下,1kg水中溶解的质量仅为 0.014)占着 真U的ror馆c了组 crnd些gy PDF文件使用"pdffactoryPro"试用版本创建www.fineprint,cn
溶解度曲线：在一定温度、压力下，平衡时溶质在气相和液 相中的浓度的关系曲线。如下图： 溶解度/[ g(NH3 )/1000g(H O)] 2 1000 500 0 20 40 60 80 100 120 pNH3 /kPa 50 oC 40 oC 30 oC 20 oC 10 oC 0 oC 120 溶解度/[ g(SO2 )/1000g(H O)] 2 250 200 0 20 40 60 80 100 pSO2 /kPa 150 100 50 120 50 oC 40 oC 30 oC 20 oC 10 oC 0 oC 在相同条件下，NH3 在水中的溶解度较 SO2 大得多。 用水作吸收剂时，称 NH3 为易溶气体，SO2为中等溶解气 体，溶解度更小的气体则为难溶气体(如O2 在 30℃ 和溶质 的分压为 4 0kPa 的条件下，1kg 水中溶解的质量仅为 0.014g)。 PDF 文件使用 "pdfFactory Pro" 试用版本创建 www.fineprint.cn
亨利定律:当总压不太高(通常<0.5MPa)时,一定温度下的 稀溶液的溶解度曲线近似为直线,即溶质在液相中的溶解 度与其在气相中的分压成正比 p=Ex 亨利定律 式中 溶质在气相中的平衡分压,kPa; X 溶质在液相中的摩尔分数; 亨利系数,kPa 说明:亨利系数的值随物系的特性及温度而异;物系 定,E值一般随温度的上升而增大;在同一溶剂中,难溶气 体E值很大,易溶气体E值很小 真U的ror馆c了组 crnd些gy PDF文件使用"pdffactoryPro"试用版本创建www.fineprint,cn
亨利定律：当总压不太高(通常<0.5MPa)时，一定温度下的 稀溶液的溶解度曲线近似为直线，即溶质在液相中的溶解 度与其在气相中的分压成正比。 式中： p* —— 溶质在气相中的平衡分压，kPa； x —— 溶质在液相中的摩尔分数； E —— 亨利系数，kPa。 p = Ex * —— 亨利定律 说明：亨利系数的值随物系的特性及温度而异；物系一 定，E 值一般随温度的上升而增大；在同一溶剂中，难溶气 体 E 值很大，易溶气体 E 值很小。 PDF 文件使用 "pdfFactory Pro" 试用版本创建 www.fineprint.cn