山东理工大学Analyticalchemistry2、碱离解常数KNH +H,O← NH +OH[NH [OH-]Kh[NH,]Ka、Kb越大，酸碱强度越强酸的强度，例如：HAc>NH+>HS-;多元酸HnA，一般Ka, >Ka2 > Ka3;碱的强度，例如：S2-> NH,> Ac。2025/4/5
Analytical chemistry 2025/4/5 12 2、碱离解常数Kb + − NH3 + H2 O NH4 + OH [NH ] [NH ][OH ] 3 4 b + − K = ➢ Ka、Kb越大，酸碱强度越强； ➢ 酸的强度，例如：HAc＞NH4 +＞HS -； ➢ 多元酸HnA，一般Ka1 ＞ Ka2 ＞ Ka3； ➢ 碱的强度，例如：S 2-＞ NH3 ＞ Ac-
山东理工大字Analyticalchemistry3、共轭酸碱对的酸碱强度关系[H][A]Ka =HAc +H,O Ac+H,O[HAc][HAc][OH-]Ac-+H,O←HAc+OHKh[Ac-]K.·K, =[H+]·[OH-]= KKWKb=Ka2025/4/5
Analytical chemistry 2025/4/5 13 3、共轭酸碱对的酸碱强度关系： − + HAc + H2 O Ac + H3 O [HA ] [H ][A ] C C + − Ka = − − Ac + H2 O HAc +OH [Ac ] [HA ][OH ] C − − Kb = Ka Kb = Kw • = • + − [H ] [OH ] a W b K K K =
山东理工大学Analyticalchemistry或pKa+pKb=14.00即：一种酸的酸性越强，其共轭碱的碱性越中弱。示例：HAc～ Ac，NH+～ NH3问题：H,PO.水溶液中的共轭酸碱对及其酸碱强度关系如何？2025/4/5
Analytical chemistry 2025/4/5 14 或 pKa+ pKb=14.00 示例： HAc～ Ac- ， NH4 + ～ NH3 问题：H3PO4水溶液中的共轭酸碱对及其酸碱强 度关系如何？ 即：一种酸的酸性越强，其共轭碱的碱性越 弱
山东理工大学Analyticalchemistry四、酉酸碱反应平衡常数1、强碱和强酸的反应OH-+ H+= H,011014K, = {H"]·[OH]K反应十分完全。2、强碱 (碱)的反应（酸）和弱酸2025/4/5
Analytical chemistry 2025/4/5 15 四、酸碱反应平衡常数 1、强碱和强酸的反应 OH-+ H+ = H2O 1 4 10 1 [H ] [OH ] 1 = = • = + − w t K K 反应十分完全。 2、强碱（酸）和弱酸（碱）的反应
山东理工大学AnalyticalchemistryOH-+HA= H,O+A-K.[A-]K.K[HA]·[OH-]Kb同理，强酸和弱碱反应K, =KW酸（碱）越弱，K，（K）越小，K越小，反应越不完全。3、弱碱和弱酸的反应2025/4/5
Analytical chemistry 2025/4/5 16 OH- + HA = H2O + A– w a t K K K = • = − − [HA] [OH ] [A ] 同理，强酸和弱碱反应 w b t K K K = 酸（碱）越弱，Ka（Kb）越小，Kt越小，反 应越不完全。 3、弱碱和弱酸的反应