山东理工大学Analyticalchemistry定义：是既能给出质子（作酸）又能接受质子（作碱）的物质如 : H,PO4、HPO42-、NH4Ac、CH3COOH。类型:>电离理论的多元弱酸的酸式酸根离子：>电离理论的弱酸弱碱盐；>两性溶剂;氨基酸类。V2025/4/5
Analytical chemistry 2025/4/5 7 定义:是既能给出质子（作酸）又能接受质子 （作碱）的物质。 如：H2PO4 -、 HPO4 2-、NH4Ac、CH3COOH。 类型： ➢电离理论的多元弱酸的酸式酸根离子； ➢电离理论的弱酸弱碱盐； ➢两性溶剂； ➢氨基酸类
山东理工大字Analyticalchemistry2、共轭酸碱对和酸碱半反应：(1)共轭酸碱对：组成仅相差一个质子的一对物质(两种酸碱)。如: NH+-NH3,HAc-Ac-等。(2)酸碱半反应：共轭酸碱对相互转化的反应。酸=碱+H+HAc =Ac+H+3、酸碱反应的实质：酸碱反应的实质是质子的传递或者得失2025/4/5
Analytical chemistry 2025/4/5 8 2、共轭酸碱对和酸碱半反应： （1）共轭酸碱对：组成仅相差一个质子的 一对物质(两种酸碱)。 如: NH4 + -NH3 , HAc-Ac-等。 （2）酸碱半反应：共轭酸碱对相互转化的 反应。 HAc =Ac-+H+ 酸 =碱 + H+ 3、酸碱反应的实质： 酸碱反应的实质是质子的传递或者得失
山东理工大学Analyticalchemistry酸碱反应又称质子传递反应两个酸碱半反应的和酸和碱的反应NaOH+HCI-NaCI+H20盐的水解反应 NaAc+H,O=HAc+NaOH酸碱的电离反应HCI+H,O=H,O++CI溶剂的质子自递反应4、2H20 == H++ 0H两性溶剂水分子放出的质子不能独立存在与水分子结合成为水合质子(H,O+)。H20+ H,0 === H0+ +0H2025/4/5
Analytical chemistry 2025/4/5 9 酸碱反应又称质子传递反应。 两个酸碱半反应的和 ➢ 酸和碱的反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O ➢ 盐的水解反应 NaAc+H2O=HAc+NaOH ➢ 酸碱的电离反应 HCl+H2O=H3O++Cl- 4、溶剂的质子自递反应： H2O == H+ + OH- 两性溶剂水分子放出的质子不能独立存在。 与水分子结合成为水合质子(H3O+ )。 H2O+ H2O === H3O+ +OH-
山东理工大学Analyticalchemistry质子在溶剂的分子间传递称为溶剂的质子自递反应水的质子自递常数为：Kwater=Kw= a H30+ .a 0H-【H,O+）（OH-)【H+【OH-一水的离子积常数SH + SH === SH2 ++ S溶剂的质子自递常数：KsH-Ks= a sH2+ .a s-2025/4/5
Analytical chemistry 2025/4/5 10 质子在溶剂的分子间传递称为溶剂的质子自递 反应 水的质子自递常数为： Kwater =Kw= a H3O+ .a OH- = 〔 H3O+ 〕 〔 OH- 〕 = 〔 H+ 〕〔 OH- 〕——水的离子积常数 SH + SH === SH 2 + + S- 溶剂的质子自递常数： KSH=KS= a SH2+ .a S -
山东理工大学Analyticalchemistry三、酒酸碱平衡和酸碱强度1、酒酸离解常数KaHA+H,O←A-+H,OHAA-+H+aHaAK=活度常数aHA[H+JA-]浓度常数Ka[HA]YHAaH'aA-KaH*A-aHAYH+YA2025/4/5
Analytical chemistry 2025/4/5 11 三、酸碱平衡和酸碱强度 1、酸离解常数Ka − + HA + H2 O A + H3 O − + HA A + H 活度常数 浓度常数