山东理工大家第四章：氧化还原滴定法4-1氧化还原平衡4-2氧化还原反应的速度4-3氧化还原滴定曲线4-4氧化还原中的指示剂4-5氧化还原滴定前的预处理4-6常用的氧化还原滴定法4-7氧化还原滴定结果的计算习题2025/4/5
2025/4/5 5-1 第四章:氧化还原滴定法 4-1 氧化还原平衡 4-2 氧化还原反应的速度 4-3 氧化还原滴定曲线 4-4 氧化还原中的指示剂 4-5 氧化还原滴定前的预处理 4-6 常用的氧化还原滴定法 4-7 氧化还原滴定结果的计算 习题
山东理工大客4.1：氧化还原平衡一、基本概念1、氧化还原电对：Cr,0,2-/Cr3+Fe3+/Fe2+OX/Red MnO-/Mn2+2、氧化还原半反应：aOx+ne-bRedcRed-me=dRed对称电对：MnO +8H+ +5e = Mn2+ + 4H,05-22025/4/5
2025/4/5 5-2 4.1: 氧化还原平衡 一、基本概念 1、氧化还原电对： OX/Red MnO4 - /Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cr2O7 2- /Cr3+ 2、氧化还原半反应： MnO 8H 5e Mn 4H2 O 2 4 + + = + − + + aOx+ne=bRed cRed-me=dRed 对称电对：
C山东理工大客Fe3+ +e= Fe2+Cr,O, +14H+ +6e = 2Cr3+ +7H,0不对称电对：I2 + 2e = 213、氧化还原反应Ox, +Red, = Red, +Ox24、根据电极电位判断氧化还原反应的方向：在一定的条件下E>EMnO4//Mn 2+Fe3+/Fe2+5-32025/4/5
2025/4/5 5-3 不对称电对： + + + = 3 2 Fe e Fe Cr O 14H 6e 2Cr 7H2 O 3 2 7 + + = + − + + − I + 2 = 2I 2 e 3、氧化还原反应 Ox1 +Red1 = Red2 +Ox2 4、根据电极电位判断氧化还原反应的方向： 在一定的条件下 − 2+ 3+ 2+ 4 MnO /Mn Fe /Fe E E
山东理工大家则MnO-作氧化剂，Fe2+作还原剂，发生电子转移反应，电子由低电位流向高电位，氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化能斯特方程二、可逆氧化还原电对的电位可由能斯特公式得：aOx+ne-bRedRTdOx=EEox/RedIn6nFaRed5-42025/4/5
2025/4/5 5-4 则MnO4 -作氧化剂，Fe2+作还原剂，发生电子转移 反应，电子由低电位流向高电位， 氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化． 二、能斯特方程 可逆氧化还原电对的电位可由能斯特公式得： aOx+ne=bRed Red 0 Ox Ox/Red ln b a a a nF RT E = E +
山东理工大客C2.303RTaOx=Elg6nFaRed(1) n：电对的电子转移数(2）E°：标准电极电位，温度的函数，25℃时，aox=Red=1mol/L时的电极电位，EO可查表。>电对的E0高，其氧化型的氧化能力强，可氧化电位比它低的还原剂。>电对的E0 低，其还原型的还原能力强，可还原电位比它高的氧化剂。5-52025/4/5
2025/4/5 5-5 Red 0 O x lg 2.303 b a a a nF RT = E + (1) n：电对的电子转移数 (2) E0 ：标准电极电位，温度的函数，t=25℃ 时，aOx=aRed=1mol/L时的电极电位， E0可查表。 ➢电对的E0 高，其氧化型的氧化能力强，可氧化电 位比它低的还原剂。 ➢电对的 E0 低，其还原型的还原能力强，可还原电位 比它高的氧化剂