§111化学反应的反应速率及速率方程
§11.1 化学反应的反应速率及速率方程
1反应速率的定义 速度 Veloci!y是矢量,有方向性。 速率Rate是标量,无方向性,都是正值。 例如 r-> P 速度 R d[p > dt dt 速率 dir d[pi >0
1.反应速率的定义 速度 Velocity 是矢量，有方向性。 速率 Rate 是标量 ，无方向性，都是正值。 d[R] d[P] 0 0 d d t t 速度 d[R] d[P] 0 d d t t − 速率 = 例如: R P ⎯⎯→
平均速率 平均速率 R P ([R]2-[R]1) P R [R1] ([P]2-[P1) [R2] Up t2-t1 它不能确切反映速率的变 化情况,只提供了一个平 均值,用处不大
平均速率 2 1 R 2 1 2 1 P 2 1 ([R] [R] ) ([P] [P] ) t t t t − − = − − = − v v 它不能确切反映速率的变 化情况，只提供了一个平 均值，用处不大
平均规率 平均速率 R P [R1 [R2]
平均速率
踢时速率 dIP dt 产物(P) R—>P diri R dri dt 反应物(R) dP 时间t 反应物和产物的浓度随时间的变化 dt 在浓度随时间变化的图上,在时间t时,作交点的切线, 就得到t时刻的瞬时速率。显然,反应刚开始,速率大,然后 不断减小,体现了反应速率变化的实际情况
瞬时速率 R p R P d[R] d d[P] d t t ⎯⎯→ − = = v v 在浓度随时间变化的图上，在时间t 时，作交点的切线， 就得到 t 时刻的瞬时速率。显然，反应刚开始，速率大，然后 不断减小，体现了反应速率变化的实际情况