一-----=--2 2.化学势在多相平衡中的应用 化学势判据 条件:密闭系统,()nm=0时 <0正向能够进行 (dG)Tp-2uBdnB 0可逆或平衡 >0逆向能够进行 化学势是决定物质变化方向和限度的强度性质 第三章亿学势一 返回录 出16
第三章 化学势 返回目录 退出 16 2.化学势在多相平衡中的应用 化学势判据: 条件: 密闭系统，( )T, p , W=0时 <0 正向能够进行 =0 可逆或平衡 >0 逆向能够进行 化学势是决定物质变化方向和限度的强度性质。 (dG)T,p =BdnB
现在有一系统 L2分别溶解在水和四氯化碳中成 两相(如图)。从CCl4中取出dn的 HbO dn 2,放到水相中,则 CCl4 (dG)r. p =We(CCLA)C-dna )+ue (H2 0)dn =[4碘(H2O)一p碘(CC14]d碘 (dG)p=0时:碘(CC4)=碘(H2O)两相平衡 (dG)p0时:碘(CC14)(H2O) 即从CCl4相向H2O相转移 (dG)7p>0时:(C4)碘(H1O) 即从H2O相向CC4相转移 第三章亿学势一 返回月录退出17
第三章 化学势 返回目录 退出 17 现在有一系统: CCl4 H2O I2分别溶解在水和四氯化碳中成 两相(如图)。 (dG)T, p =0 时： 碘(CCl4)=碘(H2O) 两相平衡 (dG)T, p = 碘(CCl4)( –dn碘)+碘(H2O)dn碘 =[ 碘 (H2O) – 碘(CCl4)] dn碘 (dG)T, p >0 时： 碘(CCl4)<碘(H2O) 即从H2O相向CCl4相转移 (dG)T, p <0 时： 碘(CCl4)>碘(H2O) 即从CCl4相向H2O相转移 CCl4 从CC H2O l4中取出dn的 I2，放到水相中，则 dn
推广到任意两相: GIp= 4B dnB 相 luB(B-uB(a ]dnB 相 =0(a)=4B(B)即两相平衡 (dG)p1<0(a>B)即从a相向相转移 >0B(a)B(D即从相向a相转移‖ 多相平衡条件:()n4B(a)=4B( 物质传递方向:从高化学势向低化学势传递, 限度:B物质在各相中的化学势相等。 第三章亿学势一 返回目录退出18
第三章 化学势 返回目录 退出 18 推广到任意两相： (dG)T, p =Σ B dnB =[B() – B() ]dnB 物质传递方向：从高化学势向低化学势传递， 限度：B物质在各相中的化学势相等。 多相平衡条件：( )T, p B ()= B ()= …… =0 B()= B() 即两相平衡 <0 B()> B() 即从相向相转移 >0 B()< B() 即从相向相转移 (dG)T, p 相 相 dnB
- 3.化学势在化学平衡中的应用 例如()m反应SO(g)+02(g)=SO(g) dn(so2) dn(oz dn(so,) 由dnB=hd 反应进度为d时:d2-d5d5 (dGtp-2uBdnB=[u(So3)-u(So2F-iuo2)]ds =0:反应达平衡 (sO),(SO)(O)1<0:反应正向进行 >0:反应逆向进行 第三章亿学势一 返回目录退出9
第三章 化学势 返回目录 退出 19 3.化学势在化学平衡中的应用 例如( )T,p 反应 SO2(g) + O2(g) SO3(g) dn(SO2) dn(O2) dn(SO3) 反应进度为d时: –d –d d [(SO3)– (SO2)–(O2)] =0: 反应达平衡 <0: 反应正向进行 >0: 反应逆向进行 (dG)T, p =Σ BdnB= [(SO3)– (SO2)–(O2)]d 由dnB = Bd
- 推广到任意化学反应:定温定压,W=0时 (dG)r,p=24B dng-2vBhB ds 当d1mo时(△Gm)m=hA <0反应正向进行 (△Gn ∑ P =0反应达平衡 0反应逆向进行 化学反应的方向:反应向化学势减小的方向进行。‖ 化学反应的限度:反应前后化学势相等,即 Σva=0 第三章亿学势一 一返回录返出20
第三章 化学势 返回目录 退出 20 化学反应的方向：反应向化学势减小的方向进行。 化学反应的限度：反应前后化学势相等， 即 BB= 0 推广到任意化学反应：定温定压 , W’ =0时 (dG)T, p = B dnB = BB d 当d=1mol时，(rGm)T,p = B B (rGm)T,p = B B < 0 反应正向进行 = 0 反应达平衡 > 0 反应逆向进行