⑥等 第三章化学动力学基础 §31化学反应速率的概念 §3.2浓度对反应速率的影响 一速率方程 §3.3温度对反应速率的影响 Arrhenius方程 83.4反应速率理论和反应机理简介 圣化都到化作群 返回
§3.1 化学反应速率的概念 第三章 化学动力学基础 §3.5 催化剂与催化作用 §3.4 反应速率理论和反应机理简介 §3.3 温度对反应速率的影响 —Arrhenius方程 §3.2 浓度对反应速率的影响 —速率方程
⑥等 §3.1化学反应速率的概念 3.1.1平均速率和瞬时速率 3.1.2定容反应速率
§3.1 化学反应速率的概念 3.1.1 平均速率和瞬时速率 3.1.2 定容反应速率
311平均速率和瞬时速率 1.平均速率 某一有限时间间隔内浓度的变化量。 例:N2OCCL4)—2NO2CCl4)+O2(g) (N,.)=C2(N05-CIN) △c(N2O △t
3.1.1 平均速率和瞬时速率 1. 平均速率 某一有限时间间隔内浓度的变化量。 2NO2 (CCl4 ) + O2 例： N (g) 2O5 (CCl4 ) 2 1 2 1 2 2 5 1 2 5 2 5 (N O ) (N O ) (N O ) t t c c r − − = − t c = − (N O ) 2 5
等6e,500C中N2O的分解速率 NOCC)→2NOCC)+1O4g) IST(O,)/mL c(n, o )(mol- L)I r/mol.I 00.0000.200729×10 300 15 0.180 6.46×10 6002180.1615.80×10 900 3.11 0.144521×10 12003.95 0.130 4.69×10 18005.360.1043.79×10 24006.50084304×105 30007420068244×10 42008750.044159×10 540096200281.03×10 660010.170018 「780010.530012 1120000 篤學尚行碱志倒新
t/s 0 0.000 0.200 300 1.15 0.180 600 2.18 0.161 900 3.11 0.144 1200 3.95 0.130 1800 5.36 0.104 2400 6.5 0.084 3000 7.42 0.068 4200 8.75 0.044 5400 9.62 0.028 6600 10.17 0.018 7800 10.53 0.012 11.2 0.0000 VSTP (O2 )/ mL ( ) ( ) 1 N2 O5 / mol L − c ( ) 1 1 / mol L s − − r 5 7.29 10− 5 6.46 10− 5 5.80 10− 5 5.21 10− 5 4.69 10− 5 3.79 10− 5 3.04 10− 5 1.03 10− 5 2.44 10− 5 1.59 10− 40℃，5.00mLCCl4中N2O5的分解速率 N2O5 (CCl4 )→ 2NO2 (CCl4 )+ 1/2O2 (g)
⑥R学碗 =0s c1(N2O5)=0.200molL 300s C2(N2O5=0.180 molL-1 de r(N2O5) (0.180-0.200molL 300s =667×103mol.L1.sl 篤學尚行碱志倒新
t1= 0 s c1 (N2O5 ) = 0.200 mol·L-1 t2=300 s c2 (N2O5 ) = 0.180 mol·L-1 300 s mol L (N O ) -1 2 5 ( − ) r = − 5 -1 -1 6.67 10 mol L s − =