北京工业大学：《大学基础化学》课程PPT教学课件（物理化学）第四章 化学平衡 Chemical Equilibrium

大学基础化学Ⅱ (四)相关反应标准平衡常数的关系 ()C(s)+O2(8)=C02( 8) A, GmI=-RThnKi (2)CO(8)+0,()=CO,(g) A GB,=-RThn K, ()C(S)+CO2( 8)2c0( 8) A G° m,3 --RTIn K (3)=(1)-2×(2) △Cn3=△Gm1-2△G2K O 3 1θ2 9 2021/2/23 Chap 4: Chemical Equilibrium 13

大学基础化学Ⅱ 2021/2/23 Chap.4 Chemical Equilibrium 13 （四）相关反应标准平衡常数的关系   2 2 ,2 2 ( ) ( ) ln 2 1 (2)C O(g) + O g = C O g r Gm = −RT K   2 2 ,1 1 (1)C(s) +O (g) = CO (g) r Gm = −RT ln K   2 ,3 3 (3)C(s) +CO (g) = 2CO (g) r Gm = −RT ln K (3) = (1) − 2 (2)    r Gm,3 = r Gm,1 − 2r Gm,2 2 2 1 3 ( )    K K K =

大学基础化学Ⅱ (五)平衡常数的应用 >计算理论转化率 计算总压,配料比,惰性气体对 平衡的影响 2021/2/23 Chap 4: Chemical Equilibrium 14

大学基础化学Ⅱ 2021/2/23 Chap.4 Chemical Equilibrium 14 （五）平衡常数的应用 ➢计算理论转化率 ➢计算总压，配料比，惰性气体对 平衡的影响

大学基础化学Ⅱ (六)有纯态发聚相参加的 理想气体的反应 多相反应 (Multi-phase Reaction) 参加反应的各物质不处于同一个相中。 CaCO3(s)=Ca0(s)+c02(9) 2021/2/23 Chap 4: Chemical Equilibrium

大学基础化学Ⅱ 2021/2/23 Chap.4 Chemical Equilibrium 15 （六）有纯态凝聚相参加的 理想气体的反应 ➢多相反应 (Multi-phase Reaction) ➢参加反应的各物质不处于同一个相中。 CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)

大学基础化学Ⅱ 平衡亲件 (Equilibrium Conditions △Gm=∑vBB=0 =u CaCo3+H Cao+ucoz(g+ RTIn(P/P) =△Gm0+RTIn(Pco/P) 2021/2/23 Chap 4: Chemical Equilibrium 16

大学基础化学Ⅱ 2021/2/23 Chap.4 Chemical Equilibrium 16 平衡条件 (Equilibrium Conditions) ΔrGm=ΣνBμB =0 =μ * CaCO3+μ* CaO+μθ CO2(g)+RTln(PCO2 /Pθ ) =ΔrGm θ+ RTln(PCO2 /Pθ )

大学基础化学Ⅱ 达平衡的: -△Gm=RTnK0K=PCo2/P0 说明 平衡常数中不出现凝聚态的分压; >△Gn应包括凝聚相的; K -K(PO)-VB=P 2021/2/23 Chap 4: Chemical Equilibrium 17

大学基础化学Ⅱ 2021/2/23 Chap.4 Chemical Equilibrium 17 达平衡时： -ΔrGm θ=RTlnKθ Kθ=PCO2 /Pθ 说明： ➢平衡常数中不出现凝聚态的分压； ➢ΔrGm θ应包括凝聚相的； KP=Kθ (Pθ ) ΣVB=PCO2