EDTA的7种存在形式分布图 H6Y2+、H5Y、H4Y、H3Y、H2Y2、HY3、Y4 0.8 AH6 Y2*/H2/HY/y4 pH main 0.6 H<1 5 pH27~6.2H2Y HaY. 3 H>10.26Y 0.2 02468101214 pH
EDTA的7种存在形式分布图 H6Y2+ 、H5Y+ 、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-、Y4- 0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 0 2 4 6 8 1 0 1 2 1 4 p H x H6Y2+ H5Y+ H4Y H3YH2Y2- HY3- Y4- pH main pH<1 H6Y pH2.7~6.2 H2Y pH>10.26 Y
1)在pH>10.26时,以Y4形式存在 2)Y4形式是配位的有效形式; M++Hy2-= MY3-+ 2H+ M2++ hoy2-= MY2-+ 2H+ M3++H2Y2-=MY+2H+ M4++ Hy2-= MY+ 2H 因此,溶液的酸度是影响“金属-EDTA”配 合物稳定性的一个重要因素
1)在pH >1０.26时,以Y 4- 形式存在； 2)Y4-形式是配位的有效形式； M + + H2 Y 2- = MY3- + 2H+ M 2+ + H2 Y 2- = MY2- + 2H+ M 3+ + H2 Y 2- = MY- + 2H+ M 4+ + H2 Y 2- = MY + 2H+ 因此,溶液的酸度是影响“金属-EDTA”配 合物稳定性的一个重要因素
(3) M-EDTA螯合物的立体构型 EDTA通常 H2C C 与金属离子 一CH 2 形成1:1的螯 合物 HoC N Ca CH C-0 C 五个五元环 CH 2O C O
(3)M-EDTA螯合物的立体构型 O Ca O O N O N C O H2 C H2 C CH2 CH2 C C CH2 C H2 C O O O EDTA 通常 与金属离子 形成1:1的螯 合物 五个五元环
四、EDTA与金属形成的配合物的特点: a配位能力强;与金属离子能形成多个多元环,配合物 的稳定性高; b与大多数金属离子1:1配位,计算方便; c.当溶液的酸度或碱度过高会与金属形成酸式或碱式 配合物但这些配合物大多不稳定,且不影响计量关系 d. edta与无色的金属离子生成无色的螯合物,与有色 金属离子一般生成颜色更深的螯合物 e.EDTA与大多数金属离子生成的络合物为可溶性络合 物
四、EDTA与金属形成的配合物的特点： d. EDTA与无色的金属离子生成无色的螯合物，与有色 金属离子一般生成颜色更深的螯合物。 e. EDTA与大多数金属离子生成的络合物为可溶性络合 物。 b.与大多数金属离子1∶1配位， 计算方便; c. 当溶液的酸度或碱度过高,会与金属形成酸式或碱式 配合物,但这些配合物大多不稳定 ,且不影响计量关系. a.配位能力强；与金属离子能形成多个多元环，配合物 的稳定性高；
有色EDTA螯合物 螯合物颜色 螯合物颜色 CoY 紫红 e(OY2褐(pH6) 深紫 FeY 黄 Cr(OHY蓝(pH>10)MnY2 紫红 CuY 监 NiY 蓝绿 有色金属离子浓度不能过大,否则用指示剂终点检测有困难 EDTA广泛的配位能力,共存离子有干扰,提高络合滴定的选择性
有色金属离子浓度不能过大，否则用指示剂终点检测有困难 EDTA广泛的配位能力，共存离子有干扰，提高络合滴定的选择性