《无机化学》课程PPT教学课件（B）第四章 化学平衡、熵和Gibbs函数

解： 2Ge0(g)+W2O6(g)=2GeW04(g) 开始Dr/kPa100.0 100.0 0 98.0 变化Pe/kPa-98.0 98.0 2 98.0 平衡p/Pa100.0-98.0100.0- 98.0 2 无机化学电子 p(GeO)=100.0 kPa -98.0 kPa=2.0kPa W2000.0kPa-98.0kPa=51.0kP 察

2 98.0 p(W2O6 )=100.0 kPa - kPa=51.0 kPa p(GeO)=100.0 kPa - 98.0 kPa =2.0kPa 解： 2GeO (g) + W2O6 (g) 2 GeWO4 (g) 2 98.0 平衡pB/kPa 100.0-98.0 100.0- 98.0 开始pB/kPa 100.0 100.0 0 变化pB/kPa -98.0 - 98.0 2 98.0

K= [p(GeWo)/pe 12 [p(Geo)/pe P[p(W2O)/pe (98.0/100)2 =4.7×103 (2.0/1002(51.0/100) 无机化学电子救

( ) [ (GeO)/ ] [ (W O )/ ] [ GeWO / ] 2 6 2 2 4 p p p p p p K = ( ) ( ) ( ) 3 2 2 4.7 10 2.0 100 51.0 100 98.0 100 = = 

平衡转化率： ®，⑧)-”®) no(B) 例如： @(GeO)=(00.0-2.0)kPa 100.0kPa ×100%=98% 无机化学电子教茶 w,0,)-00010ka×100%=49% 100.0kPa

平衡转化率： ( ) ( ) ( ) (B) B B B 0 0 eq def n n − n  = ( ) ( ) 100% 49% 100.0kPa 100.0 51.0 kPa W2 O6  = −  = ( ) ( ) 100% 98% 100.0kPa 100.0 2.0 kPa GeO  = −  = 例如：

§4.2标准年衡常数的应用 4.2.1判断反应程度 4.2.2预测反应方向 4.2.3计算平衡组成 回

4.2.1 判断反应程度 §4.2 标准平衡常数的应用 4.2.3 计算平衡组成 4.2.2 预测反应方向

4.2.1判断反应程度 K愈大，反应进行得愈完全； 愈小，反应进行得愈不完全； K不太大也不太小（如103<<10）， 无机化学电子教菜 反应物部分地转化为生成物

4.2.1 判断反应程度 K 愈小，反应进行得愈不完全； K 愈大，反应进行得愈完全； K 不太大也不太小(如 10-3< K <103 ), 反应物部分地转化为生成物