在等温等压处于平衡时: JP=K (T) 0=△Gn°(T)+RTnK(T) △GM(T)=-RTnK(T) In Ko(t) 2GM°(T)/RT 1gK°(T)=-△G°(T)/2.303RT
• 在等温等压处于平衡时： • JP = KΘ（T） • 0 =Δ rGM Θ(T)+ RTln KΘ（T） • Δ rGM Θ(T)= - RTln KΘ（T） • ln KΘ（T）= -Δ rGM Θ(T)/R T • lg KΘ（T）= -Δ rGM Θ(T)/2.303R T
2.稀溶液中进行的反应的化学反应等温方程式 对于稀溶液中进行的反应 aA+bB÷gG+dD 非标准态时: △(T)=△1GM°(T)+RTn{[c6/c][c0/c]/ ⊙1aLcB :B/ce]] °令J。={c6/C][cb/c]刂/{[cA/c][cB/c] △Gn(T)=△GM°(T)+RTnJ
2.稀溶液中进行的反应的化学反应等温方程式 –对于稀溶液中进行的反应 – a A + b B ≒ g G + d D – 非标准态时： –ΔrGM(T)= ΔrGM Θ(T)+ RTln{[c / G /cΘ] g[c/ D /cΘ] d} / – {[c / A/cΘ] a [c/ B /cΘ] b} • • 令Jc = {[c / G /cΘ] g[c/ D /cΘ] d}/{[c / A/cΘ] a [c/ B /cΘ] b} • • ΔrGM(T)= ΔrGM Θ(T)+ RTln Jc
体系处于平衡时: K (t) 0=△GM(T)+RT1nK(T) △GM°(T)=-RTnK(T) 1nK(T)=-△GM°(T)/RT 1gK°(T)=-△,GM0(T)/2.303RT
– 体系处于平衡时： – J C = KΘ（T） • 0 =ΔrGM Θ(T)+ RTln KΘ（T） • ΔrGM Θ(T)= - RTln KΘ（T） • ln KΘ（T）= -ΔrGM Θ(T)/R T • lg KΘ（T）= -Δ rGM Θ(T)/2.303R T
3K0与△G的函数关系 (1)理解: 因为:△GM(T)=-RT1nK(T) 气相反应中: △G(T)=△2GM°(T)+ RTIn j RT1nK°(T)+ RTIn j =RTln[JP/K°(T)] 同理,在溶液中 A GM(T)=RTIn[ Jc/K(T)] 所以:Jp(J)<K°,△1G1(T)<0
3.Kθ 与 ΔrGM 的函数关系 （1） 理解： –因为：ΔrGM Θ(T)= -R T ln KΘ（T） • 气相反应中: • Δ rGM(T)= Δ rGM Θ(T)+ RTln JP – = -R T ln KΘ（T）+ RTln JP – = RTln[ JP / KΘ（T）] – 同理，在溶液中： –ΔrGM(T)= RTln[ JC / KΘ（T）] • 所以：JP（JC）< KΘ ,ΔrGM(T) < 0
反应正向自发进行; Jp(J)>K,△GM(T)>0 反应逆向自发进行,正向非自发进行 Jp(Jc)=K°,△G(T)=0平衡 (2)计算示例: 例3、1(P53) 例3、2(P54)
• 反应正向自发进行; • • JP（JC） > KΘ ,ΔrGM(T) > 0 • 反应逆向自发进行，正向非自发进行; • • JP（JC）= KΘ,ΔrGM(T) = 0 平衡 • (2）计算示例： • 例3、1 （P 53） 例 3、2 （P 54）