3化学平衡 本章目的要求: 1.了解化学平衡的特征 ·2.理解平衡常数Kc、KP、Kθ的意义及相互关系 ·3.理解和掌握Kθ与△rGMθ的关系及计算 4.理解T与Kθ的关系及计算 ·5.会用化学平衡原理解释溶液中的化学平衡问题 ·6.理解和掌握缓冲溶液的概念、原理、配制、计算等 7.理解和掌握溶度积规则及应用 ·8.理解配合物的组成、命名、离解平衡及配合物的应用 ·概述:化学平衡与热力学平衡的区别与联系
3 化 学 平 衡 • 本章目的要求： • 1.了解化学平衡的特征 • 2.理解平衡常数KC 、KP 、Kθ 的意义及相互关系 • 3.理解和掌握Kθ 与 ΔrGM θ 的关系及计算 • 4.理解T与Kθ 的关系及计算 • 5.会用化学平衡原理解释溶液中的化学平衡问题 • 6.理解和掌握缓冲溶液的概念、原理、配制、计算等 • 7.理解和掌握溶度积规则及应用 • 8.理解配合物的组成、命名、离解平衡及配合物的应用 • 概述： 化学平衡与热力学平衡的区别与联系
3、1平衡常数 3、1、1分压定律 1mol 2ml0℃ 3moINH PV=nRt 1.P总=∑Pi; n =∑n 总 2.Pi=P总X1 x=n1/n总
3、1 平衡常数 • 3、1、1 分压定律 • • 0 ℃ • • p v = n R T 1. P总 = ∑ P i ; n 总 = ∑ n I 2. P i = P总 xi ; xi = ni /n总
3.Pi=P总1(根据亚佛加德罗定律) D1=V1V总 4.应用与计算示例 3、1、2平衡常数 1.气相反应的平衡常数 (1)实验平衡常数 Kp=IP12VB单位:(Pa)2VB 例:合成氨的反应:N2+3H2…2NH3 K= P 2(NH3 )/P(n2). P3(H2)
3. P i = P总 øI（根据亚佛加德罗定律） øI = Vi /V总 4. 应用与计算示例 3、1、2 平衡常数 1. 气相反应的平衡常数 (1) 实验平衡常数 KP = ∏Pi ∑VB 单位：（Pa）∑VB 例：合成氨的反应： N2 + 3H2 2NH3 KP = P 2 (NH3) /P(N2)·P 3(H2)
(2)标准平衡常数 ·若气体均为理想气体,反应的平衡常数为标准平 衡常数,记为:K (g t) 或K0 上例: K0(gT)={P(NH3)/P}2/tPN2)/P。]·[P(H2)/P (3)Kp与K°的关系 K=Kp /(P8) 2VB ·(4)对平衡常数的理解
• (2) 标准平衡常数 • 若气体均为理想气体,反应的平衡常数为标准平 衡常数,记为: Kθ ( g t ) 或 Kθ • 上例： • Kθ ( g T ) = {P (NH3)/PΘ} 2 /{[ P(N2)/ PΘ]·[P(H2)/ PΘ] 3} • （3） KP 与 Kθ 的关系 • Kθ = KP /（Pθ）∑VB • (4) 对平衡常数的理解
2.溶液反应的平衡常数 (1)活度与活度因子 1)活度:实际浓度(有效浓度) 意义 表示形式:aB=yB(CB/cD) 2)活度因子yB 意义 作用:反映了溶液中离子间的作用程度, yB↑、相互作用↓、反之亦然 特点:小于1;浓度越大、其值越小;反 之亦然。无限稀释时为1
2.溶液反应的平衡常数 (1)活度与活度因子 • 1) 活度：实际浓度(有效浓度) • 意义: • 表示形式: αB = yB ( cB /cÐ) • 2)活度因子 yB • 意义 作用：反映了溶液中离子间的作用程度， • yB↑、相互作用↓ 、反之亦然。 • 特点：小于1 ；浓度越大、其值越小；反 之亦然。无限稀释时为1