3)近似计算原则:要求不高时 溶液中的反应:HAc=H+Ac K=LC(H/CO] Lc(Ac)/C]/c(HAc)/ cOh (2)溶液反应的平衡常数 1)Kc的表达形式 2)K°的表达形式 3)Kc、K°、二者的关系 K=K/(C)2VB 4)特点:二者数值相等、但量纲不同
• 3） 近似计算原则 ：要求不高时 • 溶液中的反应：HAc H+ + Ac- • Kθ={[c(H+)/cΘ][c(Ac-)/ cΘ]}/{c(HAc)/ cΘ} （2）溶液反应的平衡常数 • 1）KC的表达形式 • 2） Kθ的表达形式 • 3）KC 、Kθ 、二者的关系 • Kθ = KC /（ cΘ）∑VB • 4）特点：二者数值相等、但量纲不同
3.平衡常数的意义 (1)意义:在一定条件下反应进行限度的特征值。 (2)书写平衡常数时注意:(说清楚为什么) Ⅰ反应方程式书写不同、其值不同 Ⅱ表达式中不包括纯固体、液体的浓度 ⅢI稀溶液中的反应平衡常数表达式不包括水 的浓度
3.平衡常数的意义 (1) 意义 ：在一定条件下反应进行限度的特征值。 (2)书写平衡常数时注意：（说清楚为什 么） • I 反应方程式书写不同、其值不同 • II 表达式中不包括纯固体、液体的浓度 • III 稀溶液中的反应平衡常数表达式不包括水 的浓度
4.多重平衡体系与多重平衡规则 (1)多重平衡体系的意义 (2)多重平衡体系的特征 (3)多重平衡体系的平衡常数间的关系 1)例N2+O2=2NO(1) k1,△G16 2NO+O2=2NO2(2) k2,△G2 N2+2O2=2NO,(3) k26,△G26
• 4. 多重平衡体系与多重平衡规则 • （1）多重平衡体系的意义 • （2） 多重平衡体系的特征 • （3） 多重平衡体系的平衡常数间的关系 1) 例 N2 + O2 = 2NO （1） • k1 θ ,ΔrG1 θ • 2 NO + O2 = 2NO2 （2） • k2 θ ,ΔrG2 θ • N2 + 2O2 = 2NO2 （3） • k3 θ ,ΔrG3 θ
(1)+(2)=(3) 因为:△Gn0=-RTnK8 △Gma)=△Gmn)0△.me) RTInk3=-RTInK,+(-RTInk 所以:K3=K1·K 2 2)结论:(1)相加 (2)相减 (3)物质的平衡浓度问题
• (1)+(2) =(3) • 因为: ΔrGm θ = - RTlnKθ • ΔrGm(3) θ= ΔrGm(1) θ+ ΔrGm(2) θ • - RTlnK3 θ= - RTlnK1 θ+(- RTlnK2 θ ) • 所以: K3 θ= K1 θ·K2 θ • 2) 结论 ：（1） 相加 • （2）相减 • （3）物质的平衡浓度问题
3、1、3K°与△G0的关系 ·1.理想气体参加的化学反应等温方程式 对于理想气体的反应 aA(g)+bB(g)与gG( 8)+ d d(g 非标准态时: △GM(T)=△G1°(T)+RTn{P6P][P。/P]q I[PA/PO ]a [p/b/pe]] 令J={P8P][P。/P]/{[PAP][PB/P △,G(T)=△GM°(①T)+ RTIn JE
3、1、3 Kθ 与 Δ rGM θ 的关系 • 1. 理想气体参加的化学反应等温方程式 对于理想气体的反应 a A(g) + b B(g) ≒ g G(g) + d D(g) • 非标准态时： • ΔrGM(T)= ΔrGM Θ(T)+ RTln{[P / G /PΘ] g[P/ D /PΘ] d} / • {[P / A/PΘ] a [P/ B /PΘ] b} • 令 JP = {[P / G /PΘ] g[P/ D /PΘ] d}/{[P / A/PΘ] a [P/ B /PΘ] b} • ΔrGM(T)= ΔrGM Θ(T)+ RTln JP