3基本问题 原子 电子带负电,质量大约 为最轻的氢原子的二千 分之一!! 电中性 电子+? 问题一:背定有带正电的‘物质’,原子的质量是 如何分布的? 问题二:肯定有带正电的‘物质’,原子的电荷是 如何分布的?
3.基本问题 原子 电子+？ 电子带负电，质量大约 为最轻的氢原子的二千 分之一！！ 电中性 问题一：肯定有带正电的‘物质’，原子的质量是 如何分布的？ 问题二：肯定有带正电的‘物质’，原子的电荷是 如何分布的？
4两个重要的原子模型: 1)汤姆孙的葡萄干模型 电子 2)卢瑟福的原子核模型 原子结构的行星模型
4.两个重要的原子模型： 1）汤姆孙的葡萄干模型 2）卢瑟福的原子核模型 原子结构的行星模型 电子
§20-1 Atomic Spectra of Hydrogen氢原 子光谱的规律性 1. Atomic Spectra原子光谱: 发射光谱:物质发射电磁波,形成的叫发射光谱。 吸收光谱:当电磁波通过 物质,一些波长的电磁波 能被物质吸收,形成吸收 光谱。 实验证明:发射谱与吸收谱相对应;原子的光谱 随原子的不同而不同,成为识别原子的特征标
§ 20-1 Atomic Spectra of Hydrogen 氢原 子光谱的规律性 1. Atomic Spectra 原子光谱： 发射光谱：物质发射电磁波，形成的叫发射光谱。 吸收光谱：当电磁波通过 物质，一些波长的电磁波 能被物质吸收，形成吸收 光谱。 实验证明：发射谱与吸收谱相对应；原子的光谱 随原子的不同而不同，成为识别原子的特征标
原子光谱的重要特征:线状光谱 Sodium Mercury Helium Visible region Hydrogen Figure 22-3 Schematic drawings of the emission spectra for sodium, mercury helium, and hydrogen near the visible 300 400 500 600 region Wavelength in nanometers (nm)
原子光谱的重要特征：线状光谱
2氢原子的光谱规律 十九世纪后半叶,很多科学家都在寻找谱线的规 律,1885年巴尔末(J.J. Balmer,1825-1898,瑞士一中 学教师)发现了氢原子光谱在可见光部分的规律(1884 年6月25日),即 =v=R2-2,n=34…(波数) 22n
十九世纪后半叶,很多科学家都在寻找谱线的规 律,1885年巴尔末(J.J.Balmer, 1825—1898,瑞士一中 学教师)发现了氢原子光谱在可见光部分的规律（1884 年6月25日）,即 2.氢原子的光谱规律 , 3,4,5, (波数) 1 2 1 1 2 2 = = = − n n v R