第三章物质构 +×3.1物质结构理论发展简介 ×3.2核外电子运动状态 ×33原子电子层结构和元素周期系 ×3.4离子化合物 ×35共价化合物 3.6杂化轨道理论 3.7分子间力和氢键 下一页章总目录
上一页 下一页 本章目录 3.1 物质结构理论发展简介 3.2 核外电子运动状态 3.3 原子电子层结构和元素周期系 第三章 物质结构 3.4 离子化合物 3.5 共价化合物 3.6 杂化轨道理论 3.7 分子间力和氢键 章总目录
31物质结构理论发展简介 311氢原子光谱与Bohr理论 1光和电磁辐射 m10 104 10→8 10-10 10-12 口 电 微波 射 射 肢 红外辐射 光 线 线 3×103 3×1010 3×10123×1014 3×1018 3×102 红 橙 黄绿 青蓝 紫 5×1014 6×1014 7×1014 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 1.光和电磁辐射 红 橙 黄 绿 青 蓝 紫 3.1.1 氢原子光谱与Bohr理论 3.1 物质结构理论发展简介
2氢原子光谱 通电 H B 4102434.0486.1 6563 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 2.氢原子光谱 Hδ Hγ Hβ Hα /nm 410.2 434.0 486.1 656.3
氢原子光谱特征: 不连续光谱,即线状光谱 其频率具有一定的规律 经验公式: V=3.289×104511 S n=34.5.6 Rydberg常数 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 • 不连续光谱,即线状光谱 • 其频率具有一定的规律 15 1 2 2 1 1 3.289 10 ( )s 2 v n − = − n= 3,4,5,6 经验公式： 氢原子光谱特征： Rydberg常数
3.Bohr理论 三点假设: ①核外电子只能在有确定半径和能量的轨 道上运动,且不辐射能量; ②通常,电子处在离核最近的轨道上,能 量最低基态;原子获得能量后,电子被 激发到高能量轨道上,原子处于激发态; ③从激发态回到基态释放光能,光的频率 取决于轨道间的能量差 hv=e2-er E:轨道能量 E2-E1 h: Planck常数 h 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 3.Bohr理论 三点假设： ①核外电子只能在有确定半径和能量的轨 道上运动,且不辐射能量； ②通常，电子处在离核最近的轨道上，能 量最低——基态；原子获得能量后，电子被 激发到高能量轨道上，原子处于激发态； ③从激发态回到基态释放光能，光的频率 取决于轨道间的能量差。 2 1 2 1 h E E E E h = − − = E：轨道能量 h：Planck常数