第五章化学平衡 51可逆反应与化学平衡 52标准平衡常数与标准摩尔自由能 变化的关系 53化学平衡的移动 *54生物化学标准平衡常数 下一页章总目录
上一页 下一页 本章目录 1 第五章 化学平衡 5.1 可逆反应与化学平衡 5.2 标准平衡常数与标准摩尔自由能 变化的关系 5.3 化学平衡的移动 ﹡5.4 生物化学标准平衡常数 章总目录
分压定律: 1、理想气体状态方程:pV=nRT 2、分压定律(实验定律) 同温同体积时,混合气体的总压等 于各组分气体分压之和。 P总=p1+P2+P3+…+P1+…=之P 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 2 分压定律: 1、理想气体状态方程： pV = nRT 2、分压定律（实验定律） 同温同体积时，混合气体的总压等 于各组分气体分压之和。 p 总 = p1 + p2 + p3 ++ pi += pi
理想气体状态方程也适用于混合气体: RT n (1) 同温度同体积时: nRT P总 (2) (1)÷(2) P总 总 Pi1感Ⅱ总 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 3 理想气体状态方程也适用于混合气体： V RT pi = ni （1） 同温度同体积时： V n RT p 总 总 = （2） （1） ( 2 ) 总 n 总 n p pi i = 总 总 n n p p i i =
例:在293K和100kPa时,在水面上收集到 052升的氢气,计算氢气的分压和氢气 的物质的量。(已知293K时水的饱和蒸 气压为2338kPa) 解:根据分压定律PH,=P总一PH,O PH,=100-2338=9766(kPa) PHV=NH.RT PH 97.66×0.52 n H 0.0208(mol) RT8.314×293 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 4 例：在293K和 100k Pa时，在水面上收集到 0.52升的氢气，计算氢气的分压和氢气 的物质的量。(已知293K时水的饱和蒸 气压为 2.338 k Pa). 解：根据分压定律 pH2 = p 总 − pH2 O =100 - 2.338 = 97.66 (k Pa) H2 p pH V nH RT 2 2 = . (mol) . . . RT p V n H H 0 0208 8 314 293 97 66 0 52 2 2 = = =
5.1可逆反应与化学平衡 511可逆反应 在同样的条件下,既可向一方向进行 又可向相反进行的反应称为可逆反应 例:aA+dD gG+ hH 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 5 5. 1 可逆反应与化学平衡 5.1.1 可逆反应 在同样的条件下，既可向一方向进行 又可向相反进行的反应称为可逆反应。 例： a A + d D gG + hH