(一)分子轨道理论( molecular orbital,MO) 分子轨道即分子中某个电子运动的波函数,用v表示,分子轨道 可由原子轨道线性组合而成。 分子轨道的要点: 1、原子轨道组成分子轨道时,轨道数不变。分子轨道的能量可以 高于、低于和等于原子轨道,分别称为反键轨道、成键轨道和非 键轨道
分子轨道即分子中某个电子运动的波函数，用表示，分子轨道 可由原子轨道线性组合而成。 分子轨道的要点： 1、原子轨道组成分子轨道时，轨道数不变。分子轨道的能量可以 高于、低于和等于原子轨道，分别称为反键轨道、成键轨道和非 键轨道。 （一）分子轨道理论（molecular orbital, MO ）
反键轨道 AYA c BqB,c自 中1s(A) 中1s(B) 中点 平=CA中A+c,cA>cR 成键轨道 不同原子形成的分 子轨道 原子轨道 分子轨道 原子轨道
成键轨道 反键轨道 原子轨道 分子轨道 原子轨道 不同原子形成的分 子轨道
成键轨道( bonding) 反键轨道 antibonding) H2 sigma antibonding orbital (with node) Chapt. 10.9, more
成键轨道(bonding) 反键轨道(antibonding) Chapt.10.9, more
2、原子轨道组成分子轨道时,必须满足原子轨道的能量相近 轨道最大重叠和对称性匹配。 3、分子轨道中的电子排布和原子轨道中电子排布的规则相似, 即遵循 Pauli原理,能量最低原理及Hund规则。 对称性匹配 不匹配 不匹配
2、原子轨道组成分子轨道时，必须满足原子轨道的能量相近、 轨道最大重叠和对称性匹配。 3、分子轨道中的电子排布和原子轨道中电子排布的规则相似， 即遵循Pauli原理，能量最低原理及Hund规则。 + _ _ ++ _ + - + -_ + - _ ++ _ _ + - + 对称性匹配 不匹配 不匹配
(二)主要分子轨道的分类 σ轨道和π轨道,由σ轨道和π轨道形成的化学键即σ键和π键 1、σ轨道和σ键,以键轴(两个原子核的连线)呈圆柱形对称, 由s或p轨道形成,电子云头碰头 成键轨道v1=CaVn+cbb 反键轨道v2= Caya- cby 例如H2分子和“He2”: H H2 H
轨道和轨道，由轨道和轨道形成的化学键即键和键 1、 轨道和 键 ，以键轴（两个原子核的连线）呈圆柱形对称， 由s, 或p轨道形成，电子云头碰头 成键轨道 1 ＝ caa+cbb 反键轨道 2 = caa - cbb 例如H2分子和“He2 ” ： H H2 H He He2 He （二）主要分子轨道的分类