注意:由于n在空间互为90夹角,一个键形成后 另二个只能形成丌键,而不可能再形成σ键 此外,对于N2分子,因是双重丌键,核间云密度大,键长 短性质很稳定→固氨空气中技术至今是一个大课题 最后,pd或d-d轨道相互重叠,称为δ键 如8(n-d2) o(dr-dry "+ ++ 化学键重叠有大有小,强弱如何衡量? 键的方向性又有何意义 (三)键参数 1、键能
• 注意：由于px py pz在空间互为90o夹角，一个 键形成后， 另二个只能形成 键，而不可能再形成 键 • 此外, 对于N2分子, 因是双重 键, 核间e云密度大, 键长 短, 性质很稳定 ➔ 固氮(空气中)技术至今是一个大课题 • 最后，p-d 或 d-d 轨道相互重叠，称为 键 • 如 (pz -dxz) (dxy-dxy) y x y x + + + + - - - - x z x z + + - + - - 化学键重叠有大有小，强弱如何衡量？ 键的方向性又有何意义？ • (三) 键参数 • 1、键能
我们知道,原子变成分子,体系能量要降低 打开或破坏化学键自然需要能量键能 热力学定义 键能:在标准状态(p)以及29815K下 拆开1mo的AB分子,变成A(g)+B(g)所需要的能量 教材p169表6-1为一些典型化学键的键能 键键能/kJmo键键能/kJmo键「键能/ kJ. mol H-H 436 Br-Br 192 N-H 389 347 150 134 611 264 o-H 464 C 837 C-H 414 S-H 368 N-N 159 C-N 305 N≡N 946 142 360 F-F 158 H-CI 431 736 F-H 570 Cl-Cl 244 326 F-N 343
• 我们知道，原子变成分子，体系能量要降低 打开 或 破坏化学键自然需要能量——键能 • 热力学定义 • 键能：在标准状态(p )以及298.15 K下 拆开1 mol的AB分子，变成 A(g) + B(g) 所需要的能量 • 教材 p169 表6-1 为一些典型化学键的键能 H-Cl 431 C=O 736 F-H 570 Cl-Cl 244 C-Cl 326 F-N 343 O-O 142 C-O 360 F-F 158 N-N 159 C-N 305 N≡N 946 C≡C 837 C-H 414 S-H 368 C=C 611 S-S 264 O-H 464 C-C 347 I – I 150 N-Cl 134 H-H 436 Br-Br 192 N-H 389 键能 / kJ·mol 键能 键 -1 / kJ·mol 键能 键 -1 / kJ·mol 键 -1