3.2.2 酸碱在水溶液中的质子转移平衡 及有关计算 某弱碱B,在水溶液中也存在下列平衡： B(aq)+H2O(1)-BH+(aq)+OH-(aq) k?c(HB)c(OH-) 无机化学电子救 {c(B)}
• 某弱碱B，在水溶液中也存在下列平衡： B(aq) + H2O(l ) BH+ (aq) + OH- (aq) { ( )} { ( )}{ ( )} c B c HB c OH Kb - 3.2.2 酸碱在水溶液中的质子转移平衡 及有关计算
共轭酸碱对，其酸常数和碱常数间存在如下简单 关系： K×K,={c(H)}{c(OH)}=K 弱电解质己电离的浓度 0(%)= 己电离的弱电解质分子数 电解质分子总数 弱电解质起始浓度 无机化学电子救 HA H++A 起始浓度 0 0 平衡浓度 c(1-a） c a
HA H + + A 起始浓度 c 0 0 平衡浓度 c(1-α) cα cα 共轭酸碱对，其酸常数和碱常数间存在如下简单 关系： K a ×Kb ={c(H+)}{c(OH-)}=Kw (%)= 已电离的弱电解质分子数 电解质分子总数 = 弱电解质已电离的浓度 弱电解质起始浓度
ko =ie(H')c(A) (ca2≈ca=ca c(HA) c(1-a) a<5%或c/K≥400 无机化学电 a= 这一关系式称为稀释定律，反映了解离 度与浓度的关系。 敏
α<5%或c/K≥400 c Ka = 这一关系式称为稀释定律，反映了解离 度与浓度的关系。 c c c c c c HA c H c A Ka = - = = + 2 2 ( ) (1 ) ( ) { ( )} { ( )}{ ( )}
2 水溶液中的pH计算 1).一元弱酸和弱碱溶液 HA(aq)+H2O(1)-H3O*(aq)+A (aq) K(HA)= [c(H,O)/c]c(A )/ce] [C(HA)/c] 无机化学电子教茶 (HA)-ie(H)H(A) Rc(HA) K越大，酸性越强
1).一元弱酸和弱碱溶液 2 水溶液中的pH计算 HA (aq)+H2O(l) H3O+ (aq)+A－(aq) { }{ } { (HA)} (H O ) (A ) (HA) 3 c c c + - K = a 3 [ (H O ) / ][ (A ) / ] [ (HA) / ] c c c c c c + － K (HA ) = a Ka 越大，酸性越强
例：计算25℃时，0.10molL1HAc溶液中 的H,O+,Ac,HAc,OH一浓度及溶液的pH。 解： HAc(aq)+H2O(1)=H3O*(aq)+Ac (aq) 初始浓度/mol·L1 0.10 0 平衡浓度/mol·L1 0.10-x X (HAC)-ic(H)c(Ae) c(HAc) 1.8×10-5= r? x=1.3×10-3 0.10-x
初始浓度/mol·L-1 0.10 0 0 平衡浓度/mol·L-1 0.10－x x x x=1.3×10－3 HAc(aq)+H2O(l) H3O+ (aq)+Ac－(aq) { }{ } { (HAc)} (H O ) (Ac ) (HAc) 3 c c c + - K = a 例：计算25℃时，0.10 mol·L-1 HAc溶液中 的H3O+ , Ac－, HAc,OH－浓度及溶液的pH。 解： 0.10 x x 2 - 1.8×10-5 =