2.氯的制备 工业上制备氯采用电解饱和食盐水溶液的方法: 阴极:铁冈2H2O+2e=H2+20H 阳极:石墨2C Cl + 2e 电解反应: 2NaCH2HO通电H2+Cl2+2NaOH 实验室制备氯的方法: MnO+4HCI==MnCl+Cl,+2,O 2KMnO +16HCI=-2MnCI+2KCI+5CI+8H,O
2. 氯的制备 工业上制备氯采用电解饱和食盐水溶液的方法： 阴极：铁网 2H2O + 2e– == H2 ↑+2OH– 阳极：石墨 2Cl– == Cl2 + 2e– 电解反应： 2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH 通电 实验室制备氯的方法： MnO2+4HCl == MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl ==2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
3.溴的制备 CL+2Br-== Br+2cI- 3Br +3NaCO,== 5NaBr+HBrO3+3CO,1 5Br-+BrO,+6H+=- 3Br2+3H2O 4.碘的制备 Ch+2Nal == nAcl+l 2Nal+3h,So+MnO, =-2NaHSO4++2H2O+MnSO4 I+5CL+6HO 此二反应要避免 2IO2-+10Cl1-+12H 使用过量氧化剂
3. 溴的制备 Cl2+2Br – == Br2+2Cl– 3Br2+3NaCO3 == 5NaBr+HBrO3+3CO2 ↑ 5Br – + BrO3 – + 6H+ == 3Br2+3H2O 4. 碘的制备 Cl2+2NaI == 2NaCl+I2 I 2+5Cl2+6H2O == 2IO3 – +10Cl – +12H+ 2NaI+3H2SO4+MnO2 ==2NaHSO4+I2+2H2O+MnSO4 此二反应要避免 使用过量氧化剂
6.3卤化氢与卤氢酸 6.3.1性质 性质 HE HC HBr 熔点/K 1896115894186.2822.36 沸点K 292.67 188.11206.43237.80 生成热(kJmo) 271 92 36 +26 H-X键能/ 569 431 369 297.1 (kJ.mol1) 溶解度(293K, 42 49 101kPa)/% 35.3 57
6.3 卤化氢与卤氢酸 6.3.1 性质 性质 HF HCl HBr HI 熔点/K 189.61 158.94 186.28 222.36 沸点/K 292.67 188.11 206.43 237.80 生成热/(kJ·mol–1 ) –271 –92 –36 +26 H-X键能/ （kJ·mol–1 ） 569 431 369 297.1 溶解度（293K， 101kPa）/% 35.3 42 49 57
卤化氢分子有极性,易溶于水。273K时,1m3的水 可溶解500m3的氯化氢,氟化氢则可无限制地溶于水中 喷泉实验 ◎在常压下蒸馏氢化酸(不论是稀酸或浓酸),溶液 的沸点和组成都将不断改变,但最后都会达到溶液的组 成和沸点恒定不变状态,此时的溶液叫做恒沸溶液 QHF分子中存在着氢键,分子之间存在缔合。固态时, HF分子以锯齿链状存在: F~134°C……F H H H ·· F F H
卤化氢分子有极性，易溶于水。273K时，1m3 的水 可溶解500m3 的氯化氢，氟化氢则可无限制地溶于水中。 在常压下蒸馏氢化酸（不论是稀酸或浓酸），溶液 的沸点和组成都将不断改变，但最后都会达到溶液的组 成和沸点恒定不变状态，此时的溶液叫做恒沸溶液。 HF分子中存在着氢键，分子之间存在缔合。固态时， HF分子以锯齿链状存在： 喷泉实验