网来山学花 省级精品课程申报 第七章化学反应速率 1.选择题 (1)对于反应Cl2(g)+2NO(g) 一2NOC(g,实验发现，如两反应物浓度都加倍，则反 应速率增至8倍。该反应对O的级数是 A.0 B.1 C.2 D.3 E.1/2(2)已知 (2)已知A+2B一→C,则其速率方程式为 A.v=kcacB B.0=keACB C.v=kep2 D.v=k c E.无法确定 答：(1)D(2)E 2.解释下例名词（山）化学反应速率(2)元反应（③）速率控制步骤 (④有效碰撞（⑤活化分子（⑥活化能 (⑦)速率常数 (⑧)反应级数 (9半衰期(10)催化剂(11)酶 (略) 3.什么是质量作用定律？应用时要注意些什么？ (略) 4.试比较碰撞理论与过渡态理论的异同。 (略) 5.用有效碰撞理论如何解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。 (略) 6.N05的分解反应是2N,05→4NO2+O2,由实验测得在67C时N,O5的浓度随时 间的变化如下： (min 012345 cN20g)/mol-L1.00.710.500.350.250.17
@表山李乾 省级精品课程申报 试计算： (山)在0-2分钟内的平均反应速率。 (2)在第2分钟的瞬时速率。 (3)N205浓度为1.00molL1时的反应速率。 解：(1) i- (0.50-1.0mol.L- =0.25mol-L-!min- (2-0)min (2)以nc(NO)对t作图得直线，故该反应为一级： is-to &=-ga =0.35 min- v=k(N20)=0.35min'×0.50molL -0.18mol-Lmin (3)v=kcN20s)=0.35min'×1.00molL =0.35mol-L min 7.已知在320C时反应S0,C(g)一S0(g)+C(g)是一级反应，速率常数为 2.2×10s。试计算： (1)10.0gS02C12分解一半所需时间。 (2)2.00gS02C经2小时后还剩多少？ 解：(1) a2208320 0.693 （2)n2=n=t h是-22x105×2x60x60 m=1.7g 8.气体A的分解反应为A(g一→产物，当A的浓度为0.50molL时，反应速率为 0.014moL's'。如果该反应分别属于(1)零级反应(2)一级反应(3)二级反应，则当A的浓度 等于1.0molL1时，反应速率常数各是多少？ 解：(1) k=o=0.014 mol-L-.s1 (2) 2
@秦山正学花 niversit 省级精品课程申报 (3) 片-0 =0.056(mol.L-)-1.s- 当A的浓度为1.0molL时，反应速率常数不变。 9.形成光化学烟雾的化学反应之一是0(g)+N0(g)→O(g+N0(g。己知此反应对 O3和N0都是一级，且速率常数为1.2x10?moLs。试计算当受污染的空气中c(O)=cNO) =5.0x10moL时，（①）N0,生成的初速率(2)反应的半衰期(3)5个半衰期后的cNO)。 解：(1)u=kc(OcNO) =1.2×102 mor.L.s'×(5.0×108molL2 =3.0×108 mol-L-.s1 (2) x10 mox50x10mol-L 3》ao-aoy 50x1o-md1161-md. 10.某药物的分解反应为一级反应，在体温37℃时，反应速率常数k为0.46h,若服用该 药物0.16g,问该药物在体内多长时间可分解90%。1 11.蔗糖的水解C1H201+H,0→2C6H206是一级反应，在25C时速率常数为 5.7×103s,试计算： ()浓度为1moL1蔗糖溶液水解10%需要的时间。 (2)若反应活化能为110kmoΓ'，什么温度时其反应速率是25C时的十分之一。 解：(1) (2) 哈】 72=283K
@奉山手学花 省级精品课程申报 12.某反应从27C升到37C时，反应速率为原来的4倍，试计算反应的活化能。如该 反应从127C升到137C时，反应速率将为原来的多少倍？ 解： 6会 .8314:moK-×30oK×310Kn约 310K-300K =107×103Jmo-=107kJ·mol 若该反应从127C升到137C,137时的反应速率与127时的反应速率的比值为： -r2981wk+k×40N-07 410K×400K 831的94.Kx30K×310Kn的 故反应速率将为原来的2倍0水 =107x103mo1- -107kJ-mol- 13.青霉素G的分解为一级反应，实验测得有关数据如下： T/K 310 316 327 k 2.16x102 4.05x102 0.119 求反应的活化能和指数前因子A。 解：利用公式会-】 E,-8314mK-310K×316Kh405×10 316K-310K 2.16x10-2 =85.3kJ.mol-! 同上，用327K和310K数据代入得E=84.6kJ-mo',用327K和316K数据代入得 E.=84.2kJ-mor! E.5++6 85.3kJ.mol+84.6kJ.mol+84.2kJ.mol 3 84.7kJ mol- 利用公式n4=nk+号： 84.7×103J.mo1-1 h4-hn216x103+831:aKx310K290
@表山压学花 省级精品课程申报 A1=4.05×102 T=316K代入得 A2=4.05x102 T=327K代入得 A3=4.05x1012 A=4+4+4=4.05×10 14.证明一级反应中反应物消耗99.9%所需的时间，大约等于反应物消耗50%所需时间的 10倍。 解：若反应物消耗9.9%需时，消耗50%需时，由1=加二 1 1 1-30m 15.在28C,鲜牛奶大约4h变酸，但在5C的冰箱中可保持48h。假定反应速率与变酸 时间成反比，求牛奶变酸反应的活化能。 解： .314:mK-301Kx278kn号 301K-278K =75.2kJ.mol-1 16.反应2H(g)一H(g+2(g在无催化剂，金催化、铂催化时活化能分别为184、105 及42kmo',试估算25C时金催化及铂催化时反应速率分别为无催化剂时的多少倍？ 解：金催化时：“=e毛，T h名.5-5 RT (184-105)×103J.mo1- =8.314J-mol-.K×298K 故25C时金催化时反应速率为无催化剂时的7.0x1013倍 铂催化时：