西北工业大学：《普通化学》课程教学资源（PPT课件讲稿）习题点评1

《普通化学》 习题点评 总体要求 按时、独立、高质量 不抄题,标明题号,题间空1行 有依据、有解题过程、有单位、有答 作业本、实验报告由课代表按编号整理后上交

《普通化学》 习题点评 总 体 要 求 — 按时、独立、高质量 — 不抄题，标明题号，题间空1行 — 有依据、有解题过程、有单位、有答 — 作业本、实验报告由课代表按编号整理后上交

第一章化学热力学基础 1-1:注意S单位制,PaxL-×10-3=J.(1)-1750;(2)-3500J 1-2:(1)-3000J;(2)-300J注意符号和运算准确 1-3:体系复原是Az=0(△U=0),非状态函数W≠0 WpA只适用于(恒外压过程的每步不适用于有多步的 循环过程,∴Δκ0万万不能说明循环过程W0 答案:ΔU=0,W=Q=-100J 1-4:不必计算,用知识判断即可。答案:(3) 1-7:答案:(1)△H=3.237×104kJ;(2)△H=1.142×104kJ。 注意:-题目要求查H2Og而不是(的生成焓 25℃=0℃,∴1m3(CH4CO)的n=1000224,n=pWRr 注意,如果(2)写成:2CO+O2=2CO2则△F对应2mlCO 此时,1m3CO燃烧即对应△FP=n×△FP/2 有同学用反应进度△ξ的概念表示n,也很好

第一章 化学热力学基础 • 1-1: 注意SI单位制, Pa×L-1×10-3= J. (1) –1750; (2)-3500 J • 1-2：(1) -3000 J; (2) –300 J 注意符号和运算准确 • 1-3：体系复原是Z=0(U=0)，非状态函数W≠0 – W=p外V 只适用于(恒外压)过程的每一步, 不适用于有多步的 循环过程，∴V=0 万万不能说明循环过程W=0 – 答案：U=0，W=-Q=-100 J • 1-4：不必计算，用知识判断即可。答案: (3) • 1-7：答案: (1) rH =-3.237×104 kJ；(2) rH =-1.142×104 kJ。 注意: - 题目要求查H2O(g)而不是(l)的生成焓 – 25℃=0℃, ∴1 m3 (CH4、CO) 的 n≠1000/22.4, n=pV/RT – 注意，如果(2)写成： 2CO+O2==2CO2 则rH m对应2 mol CO – 此时，1 m3 CO燃烧即对应 rH = n×rH m/2 – 有同学用 反应进度Δξ 的概念表示 n，也很好

1-8:1kgm=1.131mol;放热Q2=△P3.79×104kJ 1-10:反应式①②③按[3X①-(②+2×③6运算即可 答案:AHOn=-11.0 kJ mol- 1-11:(1)盐溶解S↑;(2)气体混合S:(3)水结冰S (4)活性炭吸附氧C(S)+O2(g)CO4s)S 5)2Na(s)+Cl2(g)→2 Naci(s)气相消失S (6)NH4NO3(S)>NH3(8)+HNO3(g) 1-12:答案:(4)>(3)>(5)>(1)>(2 1-14:答案:AHn( KJ. mol-)Δ,Sn(JK-1mol-)△,Gn( KJ. mol (1)1792 160.2 1314方解石 1794 163.9 130.5文石 注意计量数(2)146.0 110.5 113.4 1-17:利用温度影响 Gibbs函数的性质 由: Gibbs公式:△GOn=△HnT△SOn=0 得:7=△FOn/,SOn=1007×103/175.1=575.1(K) 错误:因△GOm=△HOnT△Sm,△HOm=△Gmn+7△,Sn解得T298K⑧

• 1-8：1 kg n=1.131 mol；放热Qp =-rH=3.79×104 kJ • 1-10：反应式①②③按 [3×①-(②+2×③)]/6 运算即可 答案：rH m= -11.0 kJ·mol-1 • 1-11: (1) 盐溶解S↑；(2) 气体混合 S↑；(3)水结冰S • (4) 活性炭吸附氧 C(s) + O2 (g) ➔ C·O2 (s) S (5) 2Na(s) + Cl2 (g) ➔ 2NaCl(s) 气相消失 S (6) NH4NO3 (s) ➔ NH3 (g) + HNO3 (g) S↑ • 1-12：答案： (4) > (3) > (5) > (1) > (2) • 1-14：答案：rH m (kJ·mol-1 ) rS  m (J·K-1·mol-1 ) rG m (kJ·mol-1 ) (1) 179.2 160.2 131.4 方解石 179.4 163.9 130.5 文石 注意计量数 (2) 146.0 110.5 113.4 • 1-17：利用温度影响Gibbs函数的性质 由: Gibbs公式：rG m =rH m-TrS  m =0 得： T=rH m/rS  m=100.7×103 / 175.1 =575.1 (K) 错误：因rG m =rH m-TrS  m, rH m =rG m +TrS  m 解得 T≈298 K 

1-19: (1)AHm=30.9 kJ mol ,A, sem= 93.3 J K I. mol (3)△Gn=3.08kJmo1,不能自发进行 4)7=△Hn/SOn1=30.9×103/933=331.2K=58.0℃ 1-20:同17题,利用7影响Gbs函数的性质△GOn=0 (1)SnO2(s)=Sn(s)+O2(g)T=△HOm/△SOmn=…,=2785(K) (2)SnO2(S)+C(石墨)=Sn(S)+CO2g)7=…=8754(K) (3)SnO2(S)+H2(g)=Sn(S)+H2O(g)7=…=7939(K 1-21:同样由Gibs公式:AGn=A,Hm7SOmn=0 得:7=△HOm/ASOn=1186K-845.5℃ 讨论:操作温度900℃稍高。∵ASn>0,T△GOmV, △Gnm(900℃)-0→p(CO2)>p更利于反应

• 1-19: (1) rH m= 30.9 kJ·mol-1 , rS  m=93.3 J·K-1·mol-1 ; (2) …… (3) rG m= 3.08 kJ·mol-1 ，不能自发进行 (4) T=rH m/rS  m=30.9×103 /93.3=331.2 K=58.0℃ • 1-20: 同17题，利用T影响Gibbs函数的性质 rG m=0 (1) SnO2 (s) == Sn(s) + O2 (g) T=rH m/rS  m= … = 2785 (K) (2) SnO2 (s) + C(石墨) == Sn(s) + CO2 (g) T=… = 875.4 (K) (3) SnO2 (s) + H2 (g) == Sn(s) + H2O(g) T=… = 793.9 (K) • 1-21：同样由 Gibbs公式：rG m =rH m-TrS  m =0 得：T=rH m/rS  m=1118.6 K=845.5℃ 讨论：操作温度900℃稍高。∵rS  m >0, T↑ ➔ rG m, rG m(900℃)<0 ➔ p(CO2 ) > p  更利于反应

·1-22:按要求写出即可: l(ke- [p(CO/ppe Ip(co)pl (2)K p(CO2)/p [p(cha)/,/pi (3)k0[m(H*)Imo (4)ko[p(N2)/p"(H1)/2 [m(A13)/m2]2 P(NH,)/pe I(5)ke [p(CO)/pIp(H2)/p /()x0_[p(H0 p(,O/p [p(H2)/p (6)Kr=P(CO2)/p 1-23:反应(2)(1)即得(3),∴在同一7下有 K7(3)=K7(2)/K7(1)=58×10 1-24:指纯PC的分解,因此PCl3、Cl2的分压p相等 由总压100kPa知2p+20=100kPa 用KO的表达式得:KO=0.8

• 1-23：反应 (2)-(1) 即得(3), ∴在同一T 下有： • 1-22：按要求写出即可： 2 2 2 [ (CO)/ ] [ (CO )/ ] (1)    p p p p KT = 2 4 2 2 [ (CH )/ ][ (O )/ ] (CO )/ (2)     p p p p p p KT =     p p p p p p KT (NH )/ [ (N )/ ] [ (H )/ ] (4) 3 3/ 2 2 1/ 2 2 = 3 2 6 [ (Al )/ ] [ (H )/ ] (3)    m m m m KT + + =     p p p p p p KT (H O)/ [ (CO)/ ][ (H )/ ] (5) 2 2 =   K p p T (6) (CO )/ = 2 4 2 4 2 [ (H )/ ] [ (H O)/ ] (7)    p p p p KT = 3 (3) (2)/ (1) 5.8 10− = =     KT KT KT • 1-24：指 纯PCl5的分解，因此PCl3、Cl2的分压p相等 由 总压100 kPa知 2p+20=100 kPa 用 K T的表达式得：K T=0.8