廢门我了化学北工学院 Analytical Chemistry分析化学 34缓冲溶液 buffer solution 3.41缓冲溶液的定义与种类 3.4.2缓冲溶液的pH计算 3.4.3缓冲容量、缓冲指数、及有效 缓冲范围 3.4.4缓冲溶液的选择 3.45标准缓冲溶液 讨论 2005-10 分析化学教程(2005-2006学年 GXQ1
化学化工学院 Analytical Chemistry 分析化学 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年) GXQ1 3.4 缓冲溶液 3.4.1 缓冲溶液的定义与种类 3.4.2 缓冲溶液的pH计算 3.4.3 缓冲容量、缓冲指数、及有效 缓冲范围 3.4.4 缓冲溶液的选择 3.4.5 标准缓冲溶液 buffer solution 讨论
廢门我了化学北工学院 Analytical Chemistry分析化学 3.4.1缓冲溶液的定义与种类 定义缓冲溶液是指具有稳定某种性质的溶液体系。 pH缓冲溶液具有稳定体系酸度的特性。 分类1、浓度较大的弱酸或弱碱及其共轭酸碱对。 2、浓度较大的强酸或强碱。 缓冲溶液的作用机制 由 C. moVL hB和Cbmo/LB构成的共轭酸碱平衡 B+HX OH HB HB<h+B HB→>H+B 使pH稳定在一个较窄的范围 高浓度强酸强碱则是因为本身浓度大对少量的酸或碱的加入 不敏感而达到稳定pH值的作用的。 2005-10 分析化学教程(2005-2006学年 GXQ2
化学化工学院 Analytical Chemistry 分析化学 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年) GXQ2 3.4.1 缓冲溶液的定义与种类 定义 缓冲溶液是指具有稳定某种性质的溶液体系。 pH缓冲溶液具有稳定体系酸度的特性。 分类 1、浓度较大的弱酸或弱碱及其共轭酸碱对。 2、浓度较大的强酸或强碱。 由Ca mol/L HB 和Cb mol/L B-构成的共轭酸碱平衡： HBH +B + H+ HB→H +B + OH- 使pH稳定在一个较窄的范围。 缓冲溶液的作用机制 高浓度强酸强碱则是因为本身浓度大对少量的酸或碱的加入 不敏感而达到稳定pH 值的作用的。 HB B - + H +
廢门我了化学北工学院 Analytical Chemistry分析化学 对溶液稀释过程pH变化的控制 7654 HC NaAc-HAc 2|、●●●●● 65432 0 20 ml of Water mL of Water Plots of ph vs. mL of water added to(a)0.500 mL of 0.100 mol L-l HCl and(b)0.500 mL of a solution 0.100 mol. L-I in both HAc and naAc 2005-10 分析化学教程(2005-2006学年 GXQ3
化学化工学院 Analytical Chemistry 分析化学 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年) GXQ3 0 1 2 3 4 5 6 7 0 10 20 30 40 50 mL of Water pH a) 0 1 2 3 4 5 6 7 0 10 20 30 40 50 mL of Water pH b) Plots of pH vs. mL of water added to (a ) 0.500 mL of 0.100 mol . L-1 HCl and (b) 0.500 mL of a solution 0.100 mol . L-1 in both HAc and NaAc. 对溶液稀释过程pH变化的控制 HCl NaAc-HAc
廢门我了化学北工学院 Analytical Chemistry分析化学 3.4.2缓冲溶液的pH计算 设 C. MoVLHB和Cbmo/LB构成的缓冲溶液PBE推导 参考水准:H2O,HB 参考水准:H2O,B PBE [H*]=[OH]+[B]-Cb PBE [H]+[HB]-Ca=[oH I B=C+[H]-[OH HB]=Ca[h]+[oh I H=A THB\=Ka Cah+oh BI b+[H]-[OH] 精确式 简化 1,H<6[HM收 6+H+ 2. pH>8IH+\ 8+[OH I b-LOH 3.Ca>20(H]+[OH],Cb>20[H]-OH TH]=kaco pH=pKa+lg b C最简式 2005-10 分析化学教程(2005-206学年) GXQ4
化学化工学院 Analytical Chemistry 分析化学 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年) GXQ4 3.4.2 缓冲溶液的pH计算 设Ca mol/L HB 和Cb mol/L B-构成的缓冲溶液 PBE 推导 参考水准： H2O, HB PBE PBE Cb [H ] =[OH ]+[B] - + − [H ] [HB] - [OH ] + − + Ca = 参考水准： H2O, B- [B] [H ]-[OH ] + − = Cb + [HB] [H ] [OH ] + − = Ca − + [H ]-[OH ] [H ] [OH ] [B] [HB] [H ] + − + − + + − + = = b a a a C C K K 精确式 简化 1.pH < 6 [H ] [H ] [H ] + + + + − = b a a C C K 2.pH > 8 -[OH ] [OH ] [H ] − − + + = b a a C C K 3. Ca 20([H+ ]+[OH− ]), Cb 20（[H+ ]-[OH− ]） b a a C C = K + [H ] a b a C C pH = pK + lg 最简式
廢门我了化学北工学院 Analytical Chemist分析化学 共轭体系质子平衡式 共轭体系Cbmo/ NAaC与C3mo/LHAc 参考水准H2O,HAc PBE HAc=ac +h LAC ]=Cb+xx [H]=[OH]+[Ac]-C 参考水准H2O,AcAc+H—HAc HAc]=Ca+y PBE [H ]+[HAc]-CaF[oh] 2005-10 分析化学教程(2005-2006学年 GXQ5
化学化工学院 Analytical Chemistry 分析化学 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年) GXQ5 共轭体系质子平衡式 共轭体系 Cb mol/L NaAc与Ca mol/L HAc HAc Ac H [Ac ] C x x b − + − + = + 参考水准 H2O, HAc PBE PBE Cb [H ] [OH ] [Ac ]- - = + + − Ac H HAc [HAc] a y C y − + + = + [H ] [HAc] - [OH ] + − + Ca = 参考水准 H2O, Acx y