3.键角(θ) 分子中与同一原子形成的两个共价键之间的夹角,称为键角 意义:反映分子几何构型的数据。 [小结] 1.共价键与离子键比较 比较 共价键 离子键 本质 原子轨道重叠 电子得失 特征 有饱和性、有方向性 无饱和性、无方向性 化合物 只由共价键形成 含有离子键 2.共价键的类型:σ键,π键,极性键、非极性键,单、双叁键。 3.键参数:描述化合物的稳定性及空间几何构型
6 3．键角（θ） 分子中与同一原子形成的两个共价键之间的夹角，称为键角。 意义：反映分子几何构型的数据。 ［小结］ 1．共价键与离子键比较 比较 共价键 离子键 本质 原子轨道重叠 电子得失 特征 有饱和性、有方向性 无饱和性、无方向性 化合物 只由共价键形成 含有离子键 2．共价键的类型：σ键，π键，极性键、非极性键，单、双叁键。 3．键参数：描述化合物的稳定性及空间几何构型
§2-2杂化轨道理论 [导课]价键理论说明了共价键的本质、特性。但有些共价化合物分子 的形成和空间构型无法解释。如CH4分子中,有四个能量相同的C-H 键,键角为109°28′,分子的空间构型为正四面体 1931年,鲍林提出了杂化轨道理论,解释了许多实验事实,发展 了价键理论。 、杂化和杂化轨道 1.杂化 形成共价键的过程中,同一分子能级相近的某些原子轨道,可以 混杂”成相同数目新轨道的过程,称为杂化。 2.杂化轨道 轨道杂化后所形成了新轨道 特点:与原轨道的状态不同,成键能力更强,分子更稳定。 例如:CH4 2①①① ④①④ 基态 激发态 sp杂化态 新形成的杂化轨道,能量和方向都发生了变化,更利于形成稳固 的共价键。 sp型杂化轨道 sp杂化 sp2杂化 sp2杂化 7
7 §2－2 杂化轨道理论 [导课]价键理论说明了共价键的本质、特性。但有些共价化合物分子 的形成和空间构型无法解释。如 CH4 分子中，有四个能量相同的 C-H 键，键角为 109°28′，分子的空间构型为正四面体。 1931 年，鲍林提出了杂化轨道理论，解释了许多实验事实，发展 了价键理论。 一、杂化和杂化轨道 1．杂化 形成共价键的过程中，同一分子能级相近的某些原子轨道，可以： “混杂”成相同数目新轨道的过程，称为杂化。 2．杂化轨道 轨道杂化后所形成了新轨道。 特点：与原轨道的状态不同，成键能力更强，分子更稳定。 例如：CH4 6C 基态 激发态 sp 3杂化态 新形成的杂化轨道，能量和方向都发生了变化，更利于形成稳固 的共价键。 二、sp 型杂化轨道 sp 杂化 sp 2 杂化 sp 3 杂化 2s 2p 2s 2p sp 3