k的物理意义:在一定的条件下(温度、 催化剂),反应物浓度均为1mo时的反应 速率。 1.反应不同,k值不同。 2.同一反应,温度不同k值不同。 3.同一反应,温度一定时,有无催 化剂k也是不同的。 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 11 k 的物理意义：在一定的条件下(温度、 催化剂)，反应物浓度均为1mol/L时的反应 速率。 1. 反应不同，k值不同。 2. 同一反应，温度不同k值不同。 3. 同一反应，温度一定时，有无催 化剂k也是不同的
注意 1.质量作用定律只适用于基元反应, 复杂反应的速率方程由实验确定。 2.已知反应机理的复杂反应,速率方 程根据最慢的基元反应来写。 3.均匀体系中,纯固体、纯液体的浓 度视为常数,不写入速率方程。 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 12 注意:： 1. 质量作用定律只适用于基元反应， 复杂反应的速率方程由实验确定。 2. 已知反应机理的复杂反应，速率方 程根据最慢的基元反应来写。 3. 均匀体系中，纯固体、纯液体的浓 度视为常数，不写入速率方程
例 2N2O5=4NO2+O2 ①N2O3=N2O3+O2(慢) ②N2O3=NO2+NO(快) ③2NO+O2=2NO2(快) v=ke NO 例 Cs)+629)s CO2 (g) v=he 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 13 例： 2N2O5 = 4 NO2 + O2 ① N2O5 = N2O3 + O2 （慢） ② N2O3 = NO2 + NO （快） ③ 2NO + O2 = 2NO2 （快） N2 O5 = kc 例： C(s) + O2 (g) = CO2 (g) O2 = kc
41.4反应级数 定义:在速率方程中,各反应物浓度 的指数之和称为反应的反应级数。 般的化学反应:aA+bB→gG+hH v=kc A βB 若a=1,对于A为一级反应;若=2, 对于B为二级反应,a+B=3,总反应级数 为3。基元反应的a=a,B=b,复杂反应 可通过实验确定其值 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 14 4.1.4 反应级数 定义：在速率方程中，各反应物浓度 的指数之和称为反应的反应级数。 一般的化学反应: aA + bB → gG + hH 若α=1，对于A为一级反应； 若β=2， 对于B为二级反应，α+β=3，总反应级数 为3。基元反应的α＝a，β＝b，复杂反应 可通过实验确定其值． A B kc c =
例】已知反应aA+bB=C在某温 度下实验测得的数据如下表,求该反应的 速率方程和速率常数k。 起始浓度(moL)初速( molLIs-I) 编号 A B 10.00×1031.00×1033.10×10 -3 26.00×1032.00×1036.36×103 31.00×1036.00×1030.48×103 42.00×1036.00×1031.92×103 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 15 【例】已知反应 aA + bB = C 在某温 度下实验测得的数据如下表，求该反应的 速率方程和速率常数k。 起始浓度(mol·L-1) 编号 cA cB 初速(mol·L-1·s -1 ) vC 1 2 3 4 6.00 × 10-3 6.00 × 10-3 1.00 × 10-3 2.00 × 10-3 1.00 × 10-3 2.00 × 10-3 6.00 × 10-3 6.00 × 10-3 3.10 × 10-3 6.36 × 10-3 0.48 × 10-3 1.92 × 10-3